logo

Alkoholi (ili alkanoli) su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina (-OH skupine) povezane s ugljikovodičnim radikalom.

Klasifikacija alkohola

Prema broju hidroksilnih skupina (atomici), alkoholi se dijele na:

Dijatomske (glikoli), na primjer:

Po prirodi ugljikovodičnog radikala razlikuju se sljedeći alkoholi:

Granica, koja u molekuli sadrži samo ograničavajuće radikale ugljikovodika, na primjer:

Nezasićene, sadržavaju u molekuli višestruke (dvostruke i trostruke) veze između ugljikovih atoma, na primjer:

Aromatski, tj. Alkoholi koji sadrže benzenski prsten i hidroksilnu skupinu u molekuli, nisu izravno povezani jedan s drugim, već preko ugljikovih atoma, na primjer:

Organske tvari koje u molekuli sadrže hidroksilne skupine, izravno povezane s ugljikovim atomom benzenskog prstena, značajno se razlikuju po kemijskim svojstvima od alkohola i stoga se izdvajaju kao zasebna klasa organskih spojeva - fenola.

Postoje također i poliatomski (polihidrični alkoholi) koji sadrže više od tri hidroksilne skupine u molekuli. Na primjer, najjednostavniji heksatomski alkohol heksaol (sorbitol)

Nomenklatura i izomerizam alkohola

U formiranju imena alkohola na ime ugljikovodika koji odgovara alkoholu, dodajte (generički) sufiks-ol.

Brojevi nakon sufiksa ukazuju na položaj hidroksilne skupine u glavnom lancu, a prefiksi di-, tri-, tetra-, itd. Broje ih:

U numeriranju ugljikovih atoma u glavnom lancu, položaj hidroksilne skupine je prije položaja višestrukih veza:

Počevši od trećeg člana homologne serije, alkoholi imaju izomeriju položaja funkcionalne skupine (propanol-1 i propanol-2), a iz četvrtog izomerija ugljikova skeleta (butanol-1,2-metilpropanol-1). Za njih je također karakteristična međuklasna izomerija, alkoholi su izomerni prema eterima:

Dajemo ime alkoholu, formula za koju je prikazana u nastavku:

Redoslijed izrade naziva:

1. Ugljikov lanac je numeriran od kraja na koji je skupina –O bliža.
2. Glavni lanac sadrži 7 C-atoma, tako da je odgovarajući ugljikovodik heptan.
3. Broj skupina –OH je 2, prefiks “di”.
4. Hidroksilne skupine su na 2 i 3 ugljikova atoma, n = 2 i 4.

Naziv alkohola: heptanediol-2.4

Fizikalna svojstva alkohola

Alkoholi mogu tvoriti vodikove veze između molekula alkohola i između alkohola i molekula vode. Vodikove veze nastaju iz interakcije djelomično pozitivno nabijenog atoma vodika jedne molekule alkohola i djelomično negativno nabijenog atoma kisika druge molekule, a uz vodikove veze između molekula, alkoholi imaju abnormalno visoke točke vrenja za svoju molekularnu masu. "Halogenid" je plin, a najjednostavniji od alkohola je metanol, koji ima relativnu molekulsku masu 32, pod normalnim uvjetima je tekućina.

Donji i srednji članovi više ograničavaju monohidrične alkohole koji sadrže od 1 do 11 atoma ugljika-tekućina.12H25OH) na sobnoj temperaturi - krutine. Niži alkoholi imaju alkoholni miris i gorući okus, dobro su topljivi u vodi, a s porastom radikala ugljika smanjuje se topivost alkohola u vodi, a oktanol se više ne miješa s vodom.

Kemijska svojstva alkohola

Svojstva organskih tvari određuju njihov sastav i struktura. Alkoholi potvrđuju opće pravilo. Njihove molekule uključuju ugljikovodične i hidroksilne skupine, tako da su kemijska svojstva alkohola određena međusobnom interakcijom tih skupina.

Svojstva koja su karakteristična za ovu klasu spojeva su zbog prisutnosti hidroksilne skupine.

  1. Interakcija alkohola s alkalnim i zemnoalkalnim metalima. Da bi se odredio učinak ugljikovodičnog radikala na hidroksilnu skupinu, potrebno je usporediti svojstva tvari koja sadrži hidroksilnu skupinu i ugljikovodični radikal, s jedne strane, i tvar koja sadrži hidroksilnu skupinu, a ne sadrži ugljikovodični radikal, s druge strane. Takve tvari mogu biti, na primjer, etanol (ili drugi alkohol) i voda. Vodik hidroksilne skupine molekula alkohola i molekula vode može se reducirati alkalnim i zemnoalkalnim metalima (zamijenjenim njima)
  2. Interakcija alkohola s vodikovim halogenidima. Supstitucija hidroksilne skupine za halogen dovodi do stvaranja halogen-alkana. Na primjer:
    Ova reakcija je reverzibilna.
  3. Intermolekularna dehidracija alkohola - uklanjanje molekule vode iz dvije molekule alkohola pri zagrijavanju u prisustvu uklanjanja vode znači:
    Kao rezultat intermolekularne dehidracije alkohola nastaju eteri, tako da kada se etil alkohol sa sumpornom kiselinom zagrije na temperaturu od 100 do 140 ° C, nastaje dietil (sumporni) eter.
  4. Interakcija alkohola s organskim i anorganskim kiselinama s tvorbom estera (reakcija esterifikacije)

    Reakcija esterifikacije je katalizirana jakim anorganskim kiselinama. Na primjer, kada etilni alkohol stupa u interakciju s octenom kiselinom, nastaje etil acetat:
  5. Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje kada se alkoholi zagrijavaju u prisutnosti sredstava za dehidriranje na višu temperaturu od intermolekularne temperature dehidracije. Kao rezultat, formiraju se alkeni. Ova reakcija je posljedica prisutnosti vodikovog atoma i hidroksilne skupine na susjednim atomima ugljika. Kao primjer možemo navesti reakciju dobivanja etilena (etilena) zagrijavanjem etanola iznad 140 ° C u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline:
  6. Oksidacija alkohola obično se provodi s jakim oksidirajućim sredstvima, na primjer, kalijevim dikromatom ili kalijevim permanganatom u kiselom mediju. U tom slučaju, djelovanje oksidirajućeg sredstva je usmjereno na ugljikov atom koji je već povezan s hidroksilnom skupinom. Ovisno o prirodi alkohola i reakcijskim uvjetima, mogu se formirati različiti proizvodi. Tako se primarni alkoholi oksidiraju najprije u aldehide, a zatim u karboksilne kiseline: Tijekom oksidacije sekundarnih alkohola nastaju ketoni:

    Tercijarni alkoholi su dovoljno otporni na oksidaciju. Međutim, u teškim uvjetima (jako oksidacijsko sredstvo, visoka temperatura), oksidacija tercijarnih alkohola je moguća, što se događa s prekidom veza ugljik-ugljik koje su najbliže hidroksilnoj skupini.
  7. Dehidracija alkohola. Pri prolasku alkoholne pare na 200-300 ° C preko metalnog katalizatora, kao što su bakar, srebro ili platina, primarni alkoholi se pretvaraju u aldehide, a sekundarni alkoholi se pretvaraju u ketone:

  8. Visokokvalitetna reakcija na polihidrične alkohole.
    Prisutnost nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli alkohola u isto vrijeme odgovorna je za specifična svojstva polihidroksih alkohola, koji su sposobni formirati svijetle plave vodotopive kompleksne spojeve u interakciji s novo dobivenim precipitatom bakrenog (II) hidroksida. Za etilen glikol možete napisati:

    Monohidrični alkoholi nisu u stanju ući u ovu reakciju. Stoga je to kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

Primanje alkohola:

Uporaba alkohola

Metanol (metil alkohol CH3OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i točkom vrenja 64,7 ° C. Paljenje blago plavkastog plamena. Povijesni naziv alkohola metanola i drva objašnjava se jednim od načina da se dobije metodom destilacije tvrdog drva (grčki meti - vino, opijenost; hule - supstanca, drvo).

Metanol zahtijeva pažljivo rukovanje prilikom rukovanja. Pod djelovanjem enzima alkohol dehidrogenaze, pretvara se u organizam u formaldehid i mravlju kiselinu, što oštećuje mrežnicu oka, uzrokujući smrt vidnog živca i potpuni gubitak vida. Gutanje više od 50 ml metanola uzrokuje smrt.

Etanol (etil alkohol C2H5OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i vrelištem od 78,3 ° C. Zapaljivo. Miješa se s vodom u bilo kojem omjeru. Koncentracija (jačina) alkohola obično se izražava u postotcima po volumenu. "Čisti" (medicinski) alkohol je proizvod dobiven iz sirovina hrane i sadrži 96% (volumno) etanola i 4% (volumno) vode. Za dobivanje bezvodnog etanola - "apsolutni alkohol", ovaj proizvod se tretira s tvarima koje kemijski vežu vodu (kalcijev oksid, bezvodni bakar (II) sulfat, itd.).

Da bi se alkohol upotrijebio u tehničke svrhe, neprikladan za piće, dodaje se s malim količinama teško odvojivih otrovnih, neugodnih mirisa i odvratnih okusa tvari i nijansi. Alkohol koji sadrži te aditive naziva se denaturirani ili denaturirani alkohol.

Etanol se široko koristi u industriji za proizvodnju sintetičke gume, lijekova, koristi se kao otapalo, dio je boja i lakova, parfumerijskih proizvoda. U medicini je etilni alkohol najvažnije sredstvo za dezinfekciju. Koristi se za pripremu alkoholnih pića.

Male količine etanola kada se ubrizgavaju u ljudsko tijelo smanjuju osjetljivost na bol i blokiraju procese inhibicije u moždanoj kori, uzrokujući stanje trovanja. U ovoj fazi djelovanja etanola smanjuje se količina vode u stanicama i stoga se ubrzava mokrenje, što rezultira dehidracijom.

Osim toga, etanol uzrokuje dilataciju krvnih žila. Povećan protok krvi u kožnim kapilarama dovodi do crvenila kože i osjećaja topline.

U velikim količinama, etanol inhibira aktivnost mozga (stupanj inhibicije), uzrokuje gubitak koordinacije pokreta. Međuproizvod oksidacije etanola u tijelu, acetaldehid, izuzetno je toksičan i uzrokuje ozbiljno trovanje.

Sustavno korištenje etilnog alkohola i pića koje ga sadrže dovodi do trajnog smanjenja produktivnosti mozga, smrti stanica jetre i njihovom zamjenom vezivnim tkivom - cirozom jetre.

Etandiol-1,2 (etilen glikol) je bezbojna viskozna tekućina. Otrovne. Neograničeno topljiv u vodi. Vodene otopine ne kristaliziraju na temperaturama znatno nižim od O ° C, što mu omogućuje da se koristi kao sastavni dio rashladnih tekućina bez smrzavanja - antifriza za motore s unutarnjim izgaranjem.

Prolaktriol-1,2,3 (glicerin) je viskozna tekuća slatkasta, slatkastog okusa. Neograničeno topljiv u vodi. Ne-hlapljiva. Kao dio estera je dio masti i ulja.

Široko se koristi u kozmetičkoj, farmaceutskoj i prehrambenoj industriji. U kozmetici glicerin ima ulogu ublažavajućeg i sedativnog sastava. Dodaje se pasti za zube kako bi se spriječilo isušivanje.

Konditorskim proizvodima dodaje se glicerin kako bi se spriječila njihova kristalizacija. One se prskaju duhanom, u kojem slučaju djeluje kao hidratantna krema koja sprječava sušenje duhana i lomljenje prije obrade. Dodaje se ljepilima kako bi ih se prebrzo zaštitilo od isušivanja i plastike, posebno celofana. U potonjem slučaju, glicerin djeluje kao plastifikator, djelujući kao mazivo između polimernih molekula i tako daje plastici potrebnu fleksibilnost i elastičnost.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Etilni alkohol, potrošačka vrijednost votke, kemijski sastav

Etilni alkohol

Glavna sirovina u proizvodnji votke je etil alkohol, kvaliteta votke u velikoj mjeri ovisi o svojim potrošačkim svojstvima. Stoga je potrebno usredotočiti se na njegova svojstva i značajke.

Etilni alkohol (etanol) C2H5OH je bezbojna tekućina koja lako isparava. Alkohol koji sadrži 4 - 5% vode naziva se rektificiran i sadrži samo djelić posto vode nazvan apsolutni alkohol. Takav alkohol se dobiva kemijskom obradom u prisutnosti sredstava za odvodnjavanje (na primjer, svježe kalciniranog CaO).

Etilni alkohol je veliki tonažni proizvod kemijske industrije. Nabavite ga na različite načine. Jedna od njih je alkoholna fermentacija tvari koje sadrže šećerne tvari u prisutnosti enzima (npr. Zimaza - enzim kvasca): zimaza

C6H12O6-zimaza C2H6OH + 2C02

Ovaj alkohol se zove hrana ili vinski alkohol.

Etilni alkohol se može dobiti iz celuloze, koja je prethodno hidrolizirana. Nastala glukoza se dalje podvrgava alkoholnom fermentaciji. Nastali alkohol se naziva hidroliza.

Kao što znate, za dobivanje etilnog alkohola postoje sintetske metode, kao što je sumporna kiselina ili izravno hidriranje etilena:

H2C = = CH2 + H2 - kat. H3C-CH2OH

Trošak alkohola koji se dobiva na ovaj način je mnogo jeftiniji od one pripremljene od hrane.

Etilni alkohol se široko koristi u raznim industrijama, a posebno u kemijskoj industriji. Iz njega se dobiva sintetička guma, octena kiselina, boje, esencije, film, barut, plastika. Alkohol je dobro otapalo i antiseptik. Dakle, primjenjuje se u medicini, parfumeriji. U velikim količinama se za proizvodnju alkoholnih proizvoda koristi etilni alkohol.

Etilni alkohol je snažan lijek. Jednom u tijelu, brzo se apsorbira u krv i uzrokuje uznemirenost tijela u kojem je osobi teško kontrolirati svoje ponašanje. Korištenje alkohola često je glavni uzrok teških prometnih nesreća, industrijskih nesreća i domaćih kaznenih djela. Alkohol uzrokuje teške bolesti živčanog i kardiovaskularnog sustava, kao i gastrointestinalnog trakta. Alkohol je opasan u svakoj koncentraciji (votka, tinkture, vino, pivo itd.).

Etil alkohol, koji se koristi u tehničke svrhe, posebno zagađuje smrdljive tvari. Ovaj alkohol se naziva denaturirani alkohol (za ovaj alkoholni ton koji ga razlikuje od čistog alkohola).

Rektificirani etilni alkohol je bistra, bezbojna tekućina bez stranih mirisa i okusa, specifična težina bezvodnog alkohola pri 20 ° C je 0,78927 g / cm³, vrelište je 760 mm Hg. Čl. - 78,35 ° C, smrzavanje - 117 ° C.

Etil alkohol je higroskopan: upija vlagu iz zraka, biljnih i životinjskih tkiva, tako da se uništavaju. Alkohol i njegovi jaki derivati ​​gori s blijedo plavim bezdimnim plamenom, njegove pare pomiješane s zrakom u koncentraciji od 2,8 do 13,7% su eksplozivne.

Sadržaj etanola (jačina) izražava se u volumnim postotcima. Pod postotkom volumena shvatite količinu dmí (l) alkohola u 100 dmi (1) vodeno-alkoholnoj otopini na 20 ° C, izraženu kao postotak.

Ovisno o stupnju pročišćavanja i čvrstoći dobiva se etilni rektificirani alkohol (volumni udio etanola,% vol., Ne manje):

  • * 1. razred (za proizvodnju alkohola se ne koristi) - 96,0.
  • * Najveći klirens - 96,2.
  • * “Osnova” - 96,0.
  • * “Extra” - 96.3.
  • * “Suite” - 96.3.
  • * Alfa - 96,3.

Alkoholi "Lux", "Extra" i "Basis" proizvode se od različitih vrsta žitarica i mješavine žitarica i krumpira (količina škrobnog krumpira u mješavini ne prelazi 35% u proizvodnji alkoholnih pića "Lux" i 60% u proizvodnji "Extra" alkohola i "Osnova").

Alfa se proizvodi od ražene pšenice ili mješavine pšenice i riže.

Alkohol najvišeg pročišćavanja proizvodi različite sirovine (smjese):

  • · Zrno, krumpir ili mješavina žitarica i krumpira;
  • Mješavina žitarica, krumpira, šećerne repe i melase, sirovog šećera i ostalih šećera i sirovina koje sadrže škrob (osim voća i bobičastog voća) u različitim omjerima;
  • · Melasa;
  • · Glavna frakcija etilnog alkohola dobivena u proizvodnji alkohola iz prehrambenih sirovina.

Etil koji pije 95% alkohola je (prema GOST-u 51723--2001) smjesa visoko pročišćenog etilnog alkohola rektificiranog s omekšanom vodom, podvrgnuta filtraciji.

Tehnologija alkohola. Etilni alkohol se dobiva na tri načina:

enzimski (ili biokemijski), te kemijski (ili sintetički), što se općenito izražava jednadžbama:

C6H12O6 = 2C2H5ON + 2C02 + 118 kJ. C2H4 + H20 = C2H5OH

U prvom slučaju, fermentacija šećera odvija se pod djelovanjem enzima kvasca. U drugom slučaju, tehnički alkohol se proizvodi od biljnih sirovina s visokim sadržajem vlakana u stanicama kvasca koje nisu hidrolizirane enzimima (piljevina, slama, treset, mahovina itd.) I iz sulfitnih tekućina (otpad od proizvodnje pulpe i papira) koji sadrže do 1,5% šećer, - kemijskim sredstvima, koja utječu na sirovinu s mineralnim kiselinama, sirovina je saharificirana i podvrgnuta naknadnoj alkoholnoj fermentaciji.

U trećem slučaju, tehnički sintetički alkohol se dobiva dodavanjem vode etilenu u prisutnosti katalizatora.

Rektificirani etilni alkohol se dobiva samo iz sirovina za hranu. Glavne sirovine za proizvodnju alkohola su krumpir, kukuruz, melasa:

Proizvodnja rektificiranog etilnog alkohola sastoji se od sljedećih faza:

  • · Priprema - čišćenje sirovina od nečistoća, kuhanje slada;
  • Glavni je kuhanje škrobnih sirovina, saharifikacija škroba, probava saharificirane mase, destilacija kaše i proizvodnja sirovog alkohola;
  • · Konačno - rektifikacija (ponovna destilacija kako bi

pročišćavanje etanola iz nečistoća).

Priprema sirovina. Najbolja vrsta biljnog materijala za proizvodnju alkohola je krumpir. Za preradu alkohola koriste se visokoprinosne tehničke sorte krumpira s visokom škrobnošću, stabilne tijekom skladištenja. Zrno se koristi kao sirovina i za proizvodnju slada, proklijalog zrna, koje je izvor enzima koji razgrađuju škrob u fermentirajuće šećere. Kao sirovina koja sadrži škrob koriste se različite žitarice; kvaliteta zrna u ovom slučaju nije regulirana. Melasa je otpad od proizvodnje šećera. Glavna komponenta je saharoza, koja je u uvjetima proizvodnje alkohola potpuno fermentirana i pretvorena u alkohol.

Sirovine koje sadrže škrob fermentiraju se i dobivaju kašu. Zrela kaša upućena na destilaciju. Destilacija je proces odvajanja smjesa koje se sastoje od dvije ili više komponenti koje vriju na različitim temperaturama. U proizvodnji alkohola, destilacija se odnosi na ekstrakciju etilnog alkohola iz piva, uz hlapljive nečistoće. Jednostavnom destilacijom, tj. Vrenjem smjesa i kondenzacijom emitiranih para, može se postići čvrstoća destilata od 55,4% volumena. Za dobivanje kondenzata veće čvrstoće potrebno je izvršiti ponovljenu (višestruku) destilaciju.

Za odvajanje sirovog alkohola iz kaše koriste se stupovi opremljeni pločama, na kojima se kaša pretvara u protustruju s parom.

Sirovi alkohol sadrži niz nečistoća koje se razlikuju po točki vrenja. Esteri, aldehidi, metil alkohol imaju vrelište niže od etilnog alkohola; esteri, viši alkoholi - gore.

Nečistoće su sekundarne i nusproizvodi alkoholnog vrenja. Većina njih ima štetan učinak na ljudski organizam, pa stoga preostala količina i sastav nečistoća utječu na kvalitetu rektificiranog alkohola i alkoholnih pića iz njega. S ukupnim sadržajem nečistoća u sirovom alkoholu do 6 g / l u njihovom sastavu, identificirano je više od 50 spojeva koji se mogu svrstati u jednu od četiri skupine kemikalija: aldehidi i ketoni, eteri, viši alkoholi (fusel ulja) i kiseline.

Pročišćavanje sirovog alkohola od nečistoća radi dobivanja rektificiranog alkohola provodi se u destilacijskim jedinicama.

Rektifikacija je višestupanjska destilacija i provodi se parom u kolonama koje se sastoje od ploča s više kapica, koje su učinkovitije u smislu njihovog kapaciteta razdvajanja. Na rektifikacijskim postrojenjima dobiveni su rektificirani sportovi, etilni alkohol (glava frakcije) koji sadrži glavni dio etera i aldehida, tj. Hlapljive komponente, i fuzelno ulje - mješavinu viših alkohola, koji vriju na višoj temperaturi, a dobiveni su. Sukladno tijeku rektifikacije, ove se nečistoće nazivaju glava, srednji i rep.

Nečistoće glave vriju na temperaturi ispod točke vrenja etanola. To su aldehidi (mravlja, octena, itd.), Eteri (ant-etil, octeni metil, etil acetat itd.), Metil alkohol. Jalovina sadrži nečistoće koje vriju na temperaturi iznad vrelišta etilnog alkohola. To su uglavnom fuzelna ulja, tj. Viši alkoholi: propil, izopropil, butil, izobutil, amil, izoamil, itd. Furfural, acetali i neke druge tvari također spadaju u nečistoće u repu.

Intermedijarne nečistoće su najteže razdvojiti skupine spojeva. Ovisno o uvjetima destilacije, mogu biti i glava i rep. Ova skupina nečistoća uključuje izobutir-etil, izovaleran-etil, octenu-izoamil, izovaleran-izoamil, itd.

Trenutno se najveći dio rektificiranog alkohola proizvodi na kontinuiranim rektifikacijskim instalacijama, koje se sastoje od kontinuiranih destilacijskih i rektifikacijskih instalacija (tri, četiri i pet stupaca). U skladu sa svojom namjenom, stupovi se nazivaju: kaša - za isparavanje alkohola i kaše; epuracija - istaknuti frakciju glave; rektifikacija - za čišćenje i odvajanje rektificiranog alkohola; fuzel - za koncentraciju i oslobađanje viših alkohola (fuzelno ulje); konačna kolona za pročišćavanje - za dobivanje najviše kvalitete rektificiranog alkohola.

Alkohol se bilježi u bezvodnom alkoholu. Izračun je sljedeći: određuje se volumen i temperatura alkohola u mjernom uređaju. Specijalni hidrometar (mjerači alkohola) mjeri gustoću koja odgovara određenoj jakosti. Snaga alkohola u% po volumenu pronađena je pomoću posebnih tablica za mjerenje alkohola na temelju svjedočenja mjerila alkohola i temperature. i množitelj kojim se volumen umnožava i dobije se količina bezvodnog alkohola sadržana u njemu.

GOST normalizira glavne pokazatelje fizikalno-kemijske sigurnosti, a granične vrijednosti masenih koncentracija toksičnih elemenata regulira SanPiN.

GOST normalizira granične vrijednosti masenih koncentracija u smislu bezvodnog alkohola - acetaldehida, sivuš.masla, estera, slobodnih kiselina, furfurala i metilnog alkohola.

Prisutnost furfurala uopće nije dopuštena, a vrijednost metilnog alkohola u odnosu na bezvodni alkohol ne smije biti veća od 0,05%.

Rok trajanja alkohola nije ograničen, ali mora udovoljavati uvjetima za njegovo skladištenje u skladu s uputama za primanje, skladištenje, izdavanje, transport i obračun etilnih alkohola, odobrenih na propisani način.

Autentičnost i sigurnosni pokazatelji određuju se prema GOST-u R 51786--2001 „Vodka i etilni alkohol iz sirovina za hranu. Metoda plinske kromatografije za određivanje autentičnosti.

http://studwood.ru/1985194/tovarovedenie/spirt_etilovyy_potrebitelskaya_tsennost_vodki_himicheskiy_sostav

Kemijski sastav alkohola

Proizvodnja votke uključuje mnoge složene procese. U jednoj od faza priprema se ispravljena voda. Što to znači? H2O nije samo očišćen, nego i omekšan, stvara se jedinstvena ravnoteža minerala u njemu na umjetan način, a suvišne soli i željezo se uklanjaju. Etil alkohol je također filtriran u više stupnjeva, budući napitak se tretira aktivnim ugljenom ili modificiranim škrobom, bocama i prerađuje za prodaju. Dodatnim sastojcima kao što su zgušnjivači, stabilizatori dodaju se neke elitne vrste votke. To se radi kako bi se postigao poseban, "mek" okus i specifičan okus.

Povijest votke

Povijest votke ima više od jednog stoljeća. Prvi spomen te riječi u Rusiji nalazimo u raznim izvorima iz XIV - XV stoljeća, ali onda je taj pojam označavao i druga alkoholna pića - tinkture bilja, bobica, korijena.
Mnogo informacija o podrijetlu ovog legendarnog pića u Rusiji može se naći u istraživačkom radu V. Pokhlebkina, posebice dio rada posvećen je proučavanju etimologije riječi "vodka", koja se, prema riječima autora, vraća na riječi "voda", "Voda" (u smislu "piti", "piti"). U Poljskoj, a zatim iu Europi, alkohol, proizveden na sličan način, došao je stoljeće kasnije. Na temelju rada, međunarodna arbitraža 1982. osigurala je SSSR-u prioritet za proizvodnju ovog pića i njegovo pozicioniranje na svjetskom tržištu kao ruskog državljana.

Otkriće formule vodke

Mnogo je mitova u povijesti, posebice mit da je veliki ruski znanstvenik Dmitri Mendeljejev navodno izveo posebnu "votku formulu" (omjer alkohola - 46%), koja je kasnije korištena za "moskovski specijalitet", Kemičar je proveo istraživanja na području proučavanja interakcije etanola i vode, ali nije sudjelovao u proizvodnji i razvoju pića. Osim toga, Mendeleev je doista uspostavio kemijsku formulu votke. Zapravo, ako duboko kopate, autor votke (odnosno njegov prototip) je perzijski liječnik Ar-Razi, koji je destilacijom izolirao alkohol.

Prednosti votke

Ima li kakve koristi za votku? Etil alkohol je izvorno korišten samo u medicini, koristi se sada, što znači da su korisna svojstva u maloj količini ovog pića svakako prisutna. Umjereno korištenje votke ima stimulirajući učinak na organe probavnog sustava, doprinosi brzoj apsorpciji masti. "Vino od žitarica" ​​također ima svojstva detoksikacije, aktivira jetru, dezinficira toksične proizvode.

Koja je optimalna doza votke? Neki stručnjaci vjeruju da je korištenje votke u iznosu od 30 grama. dnevno snižavaju razinu kolesterola u krvi, normaliziraju krvni tlak i pomažu u izbjegavanju prehlada tijekom sezone pogoršanja i tijekom hipotermije. Boli li ti grlo? Preporuča se ispiranje s dodatkom papra. Proljev? - Još jednom čašu soli.

Nanesite ovaj "lijek" i za dezinfekciju gnojnih rana i opeklina. Trljanje s votkom pomoći će smanjiti temperaturu za pola stupnja, ali također imajte na umu da je ova metoda kontraindicirana kod dojenčadi i male djece.

Kontraindikacije za uporabu votke

Glavna šteta od votke u eventualnoj ovisnosti, što dovodi do alkoholizma. Pod bilo kojim izgovorom nije dopušteno njegovo korištenje od strane skrbnika i trudnica, djece, adolescenata. Imate li bolesti središnjeg živčanog sustava, srca, krvnih žila, jetre, probavnih organa? Nažalost, učinak votke na vaše tijelo također može biti poguban. Također treba imati na umu da je kalorijski sadržaj votke prilično visok - 235 kcal na 100 grama, te je stoga potrebno osobama s pretilošću razmišljati o opasnostima alkohola. Osim toga, ne smijete se samozapošljavati uz uporabu narodnih lijekova, uz neke zarazne bolesti, loše zdravlje, kao i ako nema poboljšanja.

Vrste i vrste

Postoje mnoge vrste, vrste, marke votke koje se proizvode u Rusiji, zemljama ZND-a, Europi, SAD-u. Različite tehnologije omogućuju dobivanje pića različitog okusa, arome, lakoće pijenja, mekoće i klase alkohola. Sve sorte, pak, su podijeljene u "obične" (bez nečistoća) i "posebne" (s aditivima). Najpoznatiji klasični brandovi su “ruski” i “moskovska” - napravljeni su od “ekstra” alkoholnog tipa i imaju stopu prometa od 40%. Standardni postotak alkohola sadrži i "Starorusskaya", "Capital", "Wheat". No, "Jubilej" karakterizira visoka čvrstoća od 45 stupnjeva, međutim, i to nije granica - "Strong" ima 56 okreta. Također, mnogi poznati brandovi votke nazvani su prema aditivima - "Limun", "Pepper", itd.

zaključak

Zapravo, votka je legendarni, kontroverzni proizvod. Toliko je njezinih branitelja, koji govore o prednostima male upotrebe, i toliko vatrenim protivnicima. Pa, u pitanju pića votke, osjećaj za mjeru treba uvijek prevladati, ali da se potpuno isključi takvo piće iz vaše prehrane zauvijek još uvijek nije vrijedno toga.

1 Sastav vodke

Votka je relativno jednostavno alkoholno piće. Čisti sastav - alkohol, otopljen u vodi. Prisutnost stranih tvari u alkoholu, u pravilu, samo još jače opterećuje jetru i povećava negativni učinak. Zato ovo piće ima toliko navijača, od kojih je većina uvjerena da se mamurluka od kvalitetne votke prilično lako tolerira. Istu činjenicu potvrđuju i toksikolozi. Istovremeno, vrlo je važno pridržavati se pravila "piti unutar granica norme", jer ako je doza prekoračena, može se dobiti mamurluk čak i ako se čisti reanimacijski alkohol primjenjuje intravenozno (alfa klasa i iznad).

Formula votke (ili bolje rečeno, alkohola koju sadrži) svima je poznata - C2H5OH. Taj etilni alkohol je glavna komponenta votke. Druga komponenta je najviše pročišćena voda od nečistoća. Također, kemijski sastav votke može uključivati ​​takvu komponentu kao šećer.

Postoje tri vrste alkohola koje se koriste u proizvodnji ovog alkoholnog pića. Uzmite ih od krumpira, šećera od šećerne repe ili melase.
Tia vodka se tradicionalno smatra žitnim pićem, a danas se najčešće proizvodi od crne melase dobivene iz šećerne repe. Standardima može biti 5 vrsta rektificiranog alkohola. Super i alfa alkoholi su najviše kvalitete, najčešće se koriste za proizvodnju vrhunskih vodki. Duhovi "Super", "Alpha" i "Lux" proizvode se samo od zrna. Dodatni alkohol i alkoholi visoke čistoće također se mogu dobiti iz melase, krumpira i šećera od šećerne repe.

U proizvodnji votke je važno koristiti dobro pročišćenu vodu. Dobavljač iz soli i nečistoća, proizvođač osigurava kvalitetan proizvod. Voda, naravno, ne bi trebala biti iz slavine.

Moderna votka dobiva sav novi okus s dodatnim komponentama i aditivima. Kemijski sastav takve votke nešto je složeniji. Proizvođač tako nastoji donijeti vlastiti, izvorni i neobičan okus pića, koji će potražnju potražiti među kupcima i moći natjecati s drugim proizvođačima. Međutim, treba otkriti jednu tajnu. Proizvođač ne koristi aditive kako bi okus učinio mekšim ili neobičnim. Ponekad je to uobičajeno prikrivanje votke loše kvalitete i okusa. Dakle, vjerovati, upravljati ovim pokazateljem pri kupnji ovog alkoholnog pića je vaše vlastito poslovanje. Ovisno o vrsti votke ili njezinoj sorti, proizvođač odabire poseban dodatak za svaku vrstu. Gotovo tradicionalni aditiv postao je kao sastojak meda. Kada se doda u sastav vodke, konačni proizvod dobiva mekši okus.

Ovaj proces nema ništa zajedničko s filtracijom, jer ove komponente mogu vezati samo određene nečistoće koje zagađuju votku. Ali obično nemaju čak ni svojstva čišćenja, već samo omekšavaju okus ne baš visokokvalitetnog proizvoda. A činjenica da su dodani kompoziciji samo je pametan marketinški potez.

Snaga klasične ruske votke je 40%. Istina, to nije najbolji omjer volumena vode i alkohola. Ako je jačina pića nešto manja ili veća, tada će biti mekša (po želji). Zato je skupi viski ili rakija napravio tvrđavu 42-44 °. U Rusiji, votka s jačinom od 30 do 90 ° prodana je dosta dugo (otprilike do sredine XIX stoljeća). I tek tada je uveden zakon od 40 stupnjeva, kada je snaga ovog pića zaokružena na 38 °, kako bi se olakšalo izračunavanje poreza.

No, koliko god tradicionalno ovo piće moglo biti, ono ima štetan učinak votke na ljudsko tijelo. Kao što je poznato, glavni izvor smrtnosti ruskog građanina je tzv. Ovisnost o alkoholu. Alkohol sam utječe na unutarnje organe i dovodi do bolesti kao što su ciroza jetre, moždani udar, srčani udar ili čak rak.

Beskrupulozni proizvođači čine jeftinu votku, dostupnu širokom krugu potrošača, uz pomoć umjetnih dodataka. Takvi aditivi mogu biti kao glicerin, soda i druge slične inkluzije. Oni skrivaju izvorni okus votke i istodobno čine piće mekanim i jednostavnim za uporabu. Štoviše, šteta za tijelo od takvog pića je nekoliko puta veća nego iz visoko kvalitetne votke. Toksične nečistoće povećavaju šanse za bolest od gore navedenih bolesti.

Svojstva etilnog alkohola

Koliko košta etil alkohol (prosječna cijena po litri)?

Etilni alkohol je bistra, bezbojna tekućina koja ima karakterističan miris, gorući okus i krajnji proizvod fermentacije. Sadrži se u gotovo svim alkoholnim pićima, koja se, ovisno o postotku koncentracije etilnog alkohola, dijele na alkohol (od pola do osam posto alkohola), srednji alkohol (devet do trideset posto), jak (31 - 65%) i alkohol (do 96 posto), Prvi uključuje pića kao što su kvas i pivo, drugi su likeri, likeri i vina. Što se tiče jačih vrsta alkohola, to su votka, rakija, viski, rum, rakija i drugi. A sve je viši samo čisti etil alkohol, koji se savršeno uklapa s vodom u bilo kojem omjeru i odlikuje ga prilično niska točka vrenja (78.3 stupnjeva), a smrzavanje je minus 117 stupnjeva Celzija.

Zbog takvih svojstava etilnog alkohola, ovaj proizvod je ponekad jednostavno nezamjenjiv u mnogim područjima ljudskog života, posebno u kuhanju. Dakle, koristi se u proizvodnji najjačih alkoholnih pića. Osim toga, sama po sebi ona je sadržana u brojnim tekućim proizvodima, iako je dobivena fermentacijom, ali nije rangirana kao alkoholna. To su kvas, kefir, bezalkoholno pivo, koumiss i drugi. Zanimljivo je da je sadržaj etilnog alkohola u svježem kefiru gotovo nula, dok u više iskusnih može dostići jedan posto! U kvasu može biti i do 1,2% alkohola, au koumisu od 1 do 3% (u jakim ponekad doseže 4,5%).

Osim toga, etil alkohol je izvrsno otapalo za okus hrane. Često se koristi kao konzervans u proizvodnji pekarskih ili konditorskih proizvoda. Ovaj alkohol je čak registriran kao dodatak hrani i ima svoje ime - E1510.

Vrste etilnog alkohola

Ovisno o sirovinama koje se koriste, postoje mnoge vrste etilnog alkohola, od kojih su najzastupljeniji krumpir, pšenica, drveni, raž, kukuruz, zobena kaša, proso, repa i sintetički.

Svi oni pripadaju bilo hrani ili tehničkom etil alkoholu. Jasno je da se potonji ne konzumira u hrani (to može dovesti do tužnih posljedica).

Osim toga, ovisno o stupnju pročišćavanja, razlikuju se 4 vrste etanola: prvi razred, najviša čistoća, ekstra i deluxe. Potonji se smatra najčišćim i koristi se u proizvodnji elitnih i skupih alkoholnih pića.

Sastav etilnog alkohola

C2H50H je uobičajena kemijska formula koja odražava sastav etilnog alkohola, poznata je mnogim od škole. Instalirana je 1807., a zatim je doživjela neke promjene. Tek nakon pokušaja sinteze etanola dobiveni su dugo očekivani rezultati, predložena je strukturna formula, koja je stoga označena kao CH3CH2OH. No na kraju su odlučili napustiti početnu verziju.

Etanol Harm

Stručnjaci kažu da kada se koriste male doze ovog proizvoda, ne treba očekivati ​​štetne posljedice za tijelo. No, uz redovitu prekomjernu uporabu, štetnost etilnog alkohola se otkriva u potpunosti: ona postaje otrov koji može uzrokovati gubitak svijesti pa čak i smrt. Osim toga, stalna zlouporaba alkohola je ovisnost - alkoholizam.

Kalorijski sadržaj etilnog alkohola je 222 kcal

Energetska vrijednost etilnog alkohola (omjer proteina, masti, ugljikohidrata - bju):

0 kcal)
Masti: 0 g. (

0 kcal)
Ugljikohidrati: 0 g. (

Omjer energije (b | W | y): 0% | 0% | 0%

Što je uključeno u sastav votke

Sastav votke sastoji se od pročišćenog etilnog alkohola (C2H5OH) - 40%, pročišćene vode (H2O) - 60%. Sadržaj kalorija u votki: 100 g proizvoda sadrži 237 kcal.

Votka je alkoholni proizvod, bezbojna vodeno-alkoholna otopina s karakterističnim naknadnim okusom i mirisom.

Kemijski sastav vodka napitaka je prilično velik skup različitih komponenti.

Sadržaj pića je:

  • masnoća - 0 g;
  • zasićene masti - 1 g;
  • polinezasićene masne kiseline - 0 g;
  • mononezasićene masne kiseline - 0 g;
  • kolesterol - 0 g;
  • natrij - 1 g;
  • kalij - 1 g;
  • ugljikohidrati - 0 g;
  • dijetalna vlakna - 0 g;
  • šećer - 0 g;
  • proteini - 0 g;
  • Vitamin A, B6, C, B12 - 0 g;
  • kalcij, magnezij, željezo - 0 g.

Neki proizvođači dodaju konzervans - šećer. Količinski alkohol može varirati od 35 do 70%. Ako se okrenemo klasici, onda standardna votka sadrži 40% alkohola.

Za proizvodnju dobre votke korištene su različite vrste pročišćavanja etanola i vode. To mogu biti mehanička sredstva za čišćenje (filtri), čišćenje aktivnim ugljenom, modificirani škrob i brojna druga sredstva.

Neki proizvođači dodaju različite dodatne tvari. To može biti ekstrakt ili ekstrakt iz različitih biljaka. Vodka se može napraviti na autobusnoj stanici meda, mlijeka i drugih proizvoda.

Neke vrste alkoholnog pića sadrže prirodne i sintetičke arome, vitamine, zgušnjivače, stabilizatore.

Postoji nekoliko vrsta alkohola za izradu votke. U proizvodnji alkohola koriste se krumpir, šećer od šećerne repe ili melasa. Votka se tradicionalno smatra alkoholnim pićem u zrnu, ali danas ima puno pića koja se proizvode na bazi alkohola crne melase.

Koje su vrste alkohola za izradu votke:

Najviše elitne vrste su prve dvije vrste. Koriste se u proizvodnji skupih alkoholnih pića.

Vrlo važna činjenica je korištenje pročišćene vode u proizvodnji alkoholnih pića. Prema prihvaćenim normama i normama, treba biti što je moguće čišći od raznih nečistoća i soli. Samo u ovom slučaju proizvod će biti visoke kvalitete.

Nečistoće i soli koje se nalaze u netretiranoj vodi, ulaze u spoj s etanolom, mogu tvoriti otrovne tvari i otrove.

U modernim vrstama votke dodaju se sastojci koji pomažu da okus pića bude ugodniji. Kemijski sastav takve votke je malo složeniji. Proizvođači, uz pomoć takvih tehnologija pokušavaju donijeti vlastite, originalne i neobične vrste pića, čijom će se provedbom natjecatelji „uključiti u pojas“. Doista, za mnoge je sve novo zanimljivo, a ako kupac voli votku, onda možete zaraditi dobro stanje. Ali ovdje je potrebno reći sljedeće. Nisu svi proizvođači pristojni i brinu se samo o vrijednostima okusa kupaca i njihovoj želji da kušaju nešto novo. U većini slučajeva, aditivi i okusi okusa dodaju se piću slabije kvalitete ili maskiraju jeftini alkohol.

Vrlo je zastrašujuće ako se metilni alkohol nalazi u kemijskom sastavu votke. Metanol je snažna toksična komponenta među svim poznatim vrstama alkohola. Mnogo puta otrovniji od etanola. U običnih ljudi se naziva tehnički alkohol. Po izgledu je gotovo nemoguće razlikovati ga od etilnog alkohola. Kada se proguta, taj kemijski element uzrokuje zatajenje bubrega, srčani zastoj, komu i zastoj disanja.

Sve se to događa jer je metanol sposoban oksidirati u tijelu mnogo sporije od etanola, formirajući tako različite visoko toksične komponente. 5-10 ml može uzrokovati ozbiljno trovanje, gubitak vida. 30 ml je smrtonosna doza. A smrt je brza. Dolazi u roku od 4 sata. Ako je osoba na vrijeme shvatila da pije votku, u kojoj se nalazi tehnički alkohol, treba popiti čašu normalne, kvalitetne votke. Djeluje u ovom slučaju kao protuotrov. Ali ne uvijek i to spašava ljude. Prema statistikama, 90% korištenja votke na temelju metil alkohola, ljudi umiru.

Bez obzira na to jesu li skupa ili jeftina, ne zaboravite da je etanol najjači psihoaktivni otrov živaca koji uništava moždane stanice.

Redovita konzumacija alkoholnih pića, bez obzira na njihov alkohol, ne samo da će dovesti do alkoholizma, već i do ciroze jetre, debljine jetre, toksičnog oštećenja jetre, raka i brojnih drugih problema.

Kod muškaraca, dok je konzumiranje alkohola, potencija i libido u cjelini značajno smanjeni. Ovo se ne smije zaboraviti. Kvalitetno piće sadrži samo alkohol i vodu.

Ako u kemijskom sastavu postoje nečistoće i okusi, onda će mamurnost biti ozbiljnija.

Ocjena najpopularnijih i najkvalitetnijih alkoholnih pića:

  • «Saimaa».
  • "Bulbash Special."
  • "Pet jezera".
  • „Ogrevno drvo. Pročišćena je brezovim ugljenom. "
  • "Belenky".

Kako odrediti koliko kvalitetno piti

  • Zagrijte uzorak. Točka ključanja etanola je 78 ° C, a temperatura metanola je 64 ° C.
  • Zagrijati komad bakrene žice na tamnu boju (bakarni oksid počinje istjecati) i spustiti ga u alkoholno piće. Ako piće sadrži metanol, pojavit će se vrlo jak neugodan miris. Ako je u vodki etanol, arome će biti odsutne.
  • Ispitivanje s kalijevim permanganatom. Kada se sadržaj etilnog alkohola pojavi octeni miris, ako dodate nekoliko granula kalijevog permanganata. Mješavina metanola s kalijevim permanganatom dovodi samo do stvaranja plina (pojavljuju se mjehurići).
  • Testiranje s jodom. Da biste odredili kvalitativni kemijski sastav votke, možete, ako pomiješate vodu zagrijanu na 50 ° C, u nju dodati sok, 2 kapi joda i staviti smjesu u alkoholno piće. Ako sastav pića uključuje normalni alkohol, pojavljuje se žuti talog. Kada sadržaj metanola - nema taloga.
  • Provjerite krumpir. Sirovi krumpir stavite u posudu s pićem. Nakon 4-6 sati, ako je korijen rožnat, može se zaključiti da votka sadrži metil alkohol. Krumpir ostaje nepromijenjen u normalnoj votki.
  • Pomičite se kroz bocu kako biste procijenili brzinu nestanka mjehurića. Kvalitetno piće nestaje za 2 sekunde.

Takve jednostavne metode pomoći će ne samo da se odredi kakva je kvaliteta votke, koliko je alkohol sadržan u kemijskom sastavu.

Uz pomoć testiranja možete spriječiti najgore posljedice i smrt. Uostalom, jedna serija prodana u trgovini može biti visoke kvalitete, druga - lažna.

Nitko nije siguran od krivotvorina. Dovoljno je prisjetiti se kako su se ruski turisti na jedrilici u Turskoj trovali niskokvalitetnim alkoholom. Iako se obično u zemljama u kojima se odvijaju poslovi, sve se pažljivo provjerava, osobito u inozemnim.

znatiželjan

  • Kaže se da je 40% votke izumio DI Mendeleev. Ali to je apsolutna zabluda. Znanstvenik se bavio samo proučavanjem spoja etanola s vodom.
  • U Rusiji se votka pojavila krajem 17. stoljeća, kada su predstavnici veleposlanstva u Genovi donijeli prvu šaržu pića.
  • U vrijeme velikog vladara Katarine II, piće se moglo kupiti samo u kanti. Ostali spremnici su nedostajali. U isto vrijeme, na području stare Moskve otvorena je prva pijaca.
  • Najveća medalja u Rusiji je medalja "Pijenje". Napravljen je po zapovijedi Petra I. Vladar je bio uvjeren da će ljudi manje piti. Njegova težina doseže gotovo 9 kg. Nagrađivanje pijanaca dogodilo se na političkim područjima. I bilo je nemoguće skinuti ga čak i noću. To je bio preduvjet - morate ga nositi 7 dana, ne manje. Ako pijanica ponovno padne u ruke zakona, onda se taj pojam povećava.
  • Votka nema kemijsku formulu. To je mješavina dvaju osnovnih spojeva alkohola i vode. Nepoznati ljudi često brkaju formulu S2N5ON s formulom votke. Ali to je pogrešno. Ovo je alkoholna formula.
  • Smrtonosna doza votke - 1,5 litara.
  • U Rusiji žele uvesti zakon kojim se zabranjuje prodaja alkohola maloljetnicima mlađim od 21 godine.
  • Od 2005, moguće je kupiti 96% alkohola u ljekarni u Rusiji samo u iznosu od 50 g, u sjevernim regijama je dopušteno kupiti više alkohola.
  • Oni ne piju kraljevsku votku, jer je to mješavina kiselina koje mogu otopiti čak i zlatnu šipku.
  • Najjači napitak s votkom na svijetu je u Škotskoj. To se zove "Pincer Shanghai Strength", votka sadrži 88,89% alkohola.
  • U drugoj polovici 19. stoljeća krumpir se koristio za piće.
  • Optimalna temperatura votke koja je spremna za uporabu je 9 0 S iznad nule.
  • Najskuplje piće na svijetu smatra se "Divom" škotske proizvodnje. U njegovoj proizvodnji, filtracija se primjenjuje uz pomoć drvenog ugljena iz karelijskih breza, pješčanih filtera i dijamanata. Svaka boca je ukrašena velikim draguljima. Cijena se kreće od 5.000 do 110.000 dolara.

Još jednom, bez obzira na to koliko je votka skupa, ne smijemo zaboraviti da je etanol, koji može izazvati ovisnost, dio bilo kojeg pića. Narcolozi kažu da se osoba neće bojati alkoholizma, ako će tjedan dana odrediti 5 trijeznih dana.

Male količine etanola kada se ubrizgavaju u ljudsko tijelo smanjuju osjetljivost na bol i blokiraju procese inhibicije u moždanoj kori, uzrokujući stanje trovanja. U ovoj fazi djelovanja etanola smanjuje se količina vode u stanicama i stoga se ubrzava mokrenje, što rezultira dehidracijom.

Osim toga, etanol uzrokuje dilataciju krvnih žila. Povećan protok krvi u kožnim kapilarama dovodi do crvenila kože i osjećaja topline.

U velikim količinama, etanol inhibira aktivnost mozga (stupanj inhibicije), uzrokuje gubitak koordinacije pokreta. Međuproizvod oksidacije etanola u tijelu, acetaldehid, izuzetno je toksičan i uzrokuje ozbiljno trovanje.

Sustavno korištenje etilnog alkohola i pića koje ga sadrže dovodi do trajnog smanjenja produktivnosti mozga, smrti stanica jetre i njihovom zamjenom vezivnim tkivom - cirozom jetre.

Etandiol-1,2 (etilen glikol) je bezbojna viskozna tekućina. Otrovne. Neograničeno topljiv u vodi. Vodene otopine ne kristaliziraju na temperaturama znatno nižim od O ° C, što mu omogućuje da se koristi kao sastavni dio rashladnih tekućina bez smrzavanja - antifriza za motore s unutarnjim izgaranjem.

Prolaktriol-1,2,3 (glicerin) je viskozna tekuća slatkasta, slatkastog okusa. Neograničeno topljiv u vodi. Ne-hlapljiva. Kao dio estera je dio masti i ulja.

Široko se koristi u kozmetičkoj, farmaceutskoj i prehrambenoj industriji. U kozmetici glicerin ima ulogu ublažavajućeg i sedativnog sastava. Dodaje se pasti za zube kako bi se spriječilo isušivanje.

Konditorskim proizvodima dodaje se glicerin kako bi se spriječila njihova kristalizacija. One se prskaju duhanom, u kojem slučaju djeluje kao hidratantna krema koja sprječava sušenje duhana i lomljenje prije obrade. Dodaje se ljepilima kako bi ih se prebrzo zaštitilo od isušivanja i plastike, posebno celofana. U potonjem slučaju, glicerin djeluje kao plastifikator, djelujući kao mazivo između polimernih molekula i tako daje plastici potrebnu fleksibilnost i elastičnost.

Povijesne činjenice

Etanol je bio prva vrsta alkohola koju su ljudi otkrili i počeli koristiti u svakodnevnom životu. Prema legendi, etil alkohol je prvi put dobiven iz soka od grožđa u 11. stoljeću. Kasnije su se čudesna svojstva ove tvari počela otvarati, što je navelo izumitelje da ga nazovu "plemenitom tvari". Štoviše, etanol se odavno koristi u lijekovima i svim vrstama pića, bio je korišten u vjerskim obredima.

U drevnom Egiptu alkohol je miniran obradom raznih biljnih namirnica, ali je na taj način bilo moguće izolirati etanolsku otopinu. Kako bi se povećala koncentracija u Kini, izmišljeno je izlaganje otopine etilnog alkohola destilaciji, koja je izumljena prije otprilike 9 tisuća godina.

Dugo vremena etilni alkohol bio je dio svih vrsta droga, pa je latinski naziv za etanol bio riječ koja znači "živa voda". I tek je u 18. stoljeću ruski kemičar Lovits uspio izolirati čisti etil alkohol iz otopine, a već u 19. stoljeću jedan je švicarski znanstvenik uspio dobiti kemijsku formulu tvari, a drugi, 50 godina kasnije, kemijsku strukturu etanola.

Kemijski sastav

Etilni alkohol je kemijski naziv dobivene tvari, a etanol je njegova latinska oznaka. U formuli etanola nalaze se tri molekule - 2 ugljikova atoma, 5 vodikovih atoma i hidroksilna skupina OH. Kemijska formula etilnog alkohola je sljedeća - C2H5OH, a njezina je strukturna formula CH3CH2OH, što ukazuje na zasićenje etanola. Fizikalne kvalitete etilnog alkohola uključuju bezbojnu, tekuću strukturu, lagano isparavanje, karakterističan miris i gorući okus.

Glavne kemijske osobine tvari uključuju sljedeće:

  • zapaljiv s toplinom;
  • bojanje plamena pri paljenju na otvorenom u plavoj boji;
  • reagira sa sumpornom kiselinom, razdvajajući molekule vode;
  • zajedno s razredom karboksilnih kiselina tvori estere;
  • međusobno djeluje s alkalnim metalima.

Glavne metode dobivanja etilnog alkohola u kemiji uključuju:

  • proces fermentacije organskih proizvoda, kao rezultat toga, moguće je dobiti do 15% čistog etanola;
  • Industrijska proizvodnja uz korištenje biljnih sirovina danas daje oko 95% etanola;
  • kemijska reakcija koja uključuje celulozu (drvo) i vodu.

Područje uporabe tvari

Molekularna formula etilnog alkohola naširoko se koristi u medicini, energetskom i energetskom kompleksu, industriji, kozmetologiji i prehrambenoj industriji. Etilni alkohol je izvrstan razarač mnogih bakterija i infekcija, sposoban je za obavljanje funkcije konzervansa i otapala. Gorivo za raketne motore izrađuje se na temelju formule etilnog alkohola. U industriji se etanol koristi svugdje, uvodi se u sastav većine otapala, lakova, boja, kućnih kemikalija. U Brazilu je etanol proizveden iz šećerne trske dodan motornim gorivima kako bi se riješio problem ispušnih plinova. Kemijska formula etilnog alkohola prisutna je u mnogim vrstama kozmetike, kao što su parfemi, kolonjske vode, losioni i tonici. Pa, u prehrambenoj industriji glavno mjesto za etanol je dodijeljeno alkoholu, ali, kao konzervans, koristi se i za proizvodnju većine konditorskih proizvoda.

Utjecaj na ljudsko tijelo

Etilni alkohol, koji ulazi u ljudsko tijelo, počinje se aktivno apsorbirati i distribuirati u svim sustavima, štetno utječući na zdravlje. Toksična svojstva alkohola mogu se manifestirati u obliku mučnine, vrtoglavice, gubitka pamćenja, lupanja srca, povraćanja i mamurluka.

Čestim uzimanjem alkohola poremećeni su metabolički procesi u tijelu, oštećena je funkcija jetre i bubrega te kardiovaskularni sustav. Međutim, središnji živčani sustav najjače trpi, jer ga redovito konzumiranje alkoholnih pića potiskuje i dovodi do depresivnih funkcija sluha, vida, pogoršanja raspoloženja, dugotrajnih depresija i nedostatka koordinacije pokreta. Uz produljeni alkoholizam, etanol je u stanju potpuno zaustaviti proizvodnju serotonina, koji je odgovoran za emocionalno stanje osobe.

Kemijska formula etanola može imati izražen toksični učinak na ljudska pluća. Kada pijete alkohol, zaštitne funkcije tijela nestaju, što dovodi do oštećenja pluća i plućne infekcije. Ova infekcija može dovesti do upale pluća koja je često smrtonosna.

Prvi koji je pogođen etilnim alkoholom i njegovim toksičnim učinkom je uvijek gastrointestinalni trakt, gdje je zahvaćena sluznica želuca i dvanaesnika. Jetra pati od čestog i teškog pića, a razvija se ciroza koja može biti i fatalna. Osim toga, prema brojnim medicinskim studijama, zlouporaba alkoholnih pića dovodi do raka.

Uz postojeće probleme s kardiovaskularnim sustavom, alkoholna pića kategorički su kontraindicirana kod ljudi. To je ispunjeno trenutnim pogoršanjem zdravlja, pojavom srčanih udara i moždanog udara, pa čak i smrću. Ali čak i kada osoba nema problema s plovilima, opterećenje etanolom ionako ne pada na njih. Dugotrajna konzumacija alkohola dovodi do nepovratnih promjena - zgusnuće vaskularne stijenke, poremećaje srčanog mišića.

U svjetskoj proizvodnji etanol se proizvodi kemijskim sredstvima. Koristi se u svim sektorima nacionalne ekonomije, ali rasprava o tome kako koristan ili štetan etilni alkohol još uvijek ne nestaje. Za ljudsko zdravlje u malim dozama, ova tvar može biti korisna - proširiti krvne žile, poboljšati cirkulaciju krvi, pomoći kod različitih bolesti u obliku ljekovitih tinktura, međutim, ako se etanol koristi redovito, to je ovisnost i počinje trovati tijelo.

Zlouporaba alkohola je štetna u svakom slučaju, bez obzira je li osoba pije jeftinu votku ili skupu rakiju. Brzo širenje kroz krvožilni sustav pomaže da etilni alkohol prodre u sve uglove organa, ometajući njihovu funkciju. Zato je vrlo važna sposobnost ispravnog izračunavanja doze alkoholnih pića, koja ne dovodi do negativnih posljedica. Budući da alkohol izaziva ovisnost, to ne može svatko učiniti. Bolje je ne koristiti etanol u obliku alkohola, nego ga primijeniti u onim područjima gdje mnoge stvari ne bi bile moguće bez izuma te tvari.

U našoj trgovini možete kupiti različite vrste alkohola.

Butil alkohol

Jednohidratni alkohol. Koristi se kao otapalo; plastifikator u proizvodnji polimera; modifikator formaldehidne smole; sirovine za organsku sintezu i proizvodnju mirisa za parfumeriju; aditivi za gorivo.

Furfuril alkohol

Jednohidratni alkohol. Zahtijevana za polimerizaciju smola i plastike, kao otapala i filma u bojama i lakovima; sirovine za organsku sintezu; sredstvo za spajanje i brtvljenje u proizvodnji polimernog betona.

Izopropilni alkohol (propanol-2)

Sekundarni monohidrični alkohol. Aktivno se koristi u medicini, metalurgiji, kemijskoj industriji. Zamjena etanola u parfumeriji, kozmetici, proizvodima za dezinfekciju, kućanstvu, antifrizima, sredstvima za čišćenje.

Etilen glikol

Dijatomejski alkohol. Koristi se u proizvodnji polimera; boje za tiskarsku i tekstilnu proizvodnju; dio antifriza, kočione tekućine, rashladna sredstva. Koristi se za sušenje plinova; kao sirovine za organsku sintezu; otapalo; sredstvo za kriogeno "zamrzavanje" živih organizama.

glicerol

Triatomski alkohol. Zahtijevano u kozmetologiji, prehrambenoj industriji, medicini, kao sirovini u org. sinteza; za proizvodnju eksplozivnog nitroglicerina. Koristi se u poljoprivredi, elektrotehnici, industriji tekstila, papira, kože, duhana, laka i lakova, u proizvodnji plastike i kućne kemikalije.

manitol

Šest-atomski (poliatomski) alkohol. Koristi se kao dodatak prehrani; sirovine za proizvodnju lakova, boja, ulja za sušenje, smola; dio tenzida, parfumerijskih proizvoda.

http://kurenie.me/alkogol/napitki/himicheskij-sostav-spirta.html
Up