logo

Molekulska masa: 46,025

Mravlja kiselina (sustavni naziv: metanonska kiselina) prvi je predstavnik u seriji zasićenih monobaznih karboksilnih kiselina. Registriran kao dodatak hrani pod oznakom E236. Mravlja kiselina dobila je ime jer je prvi put izolirana 1670. godine od strane engleskog prirodnjaka John Rey iz crvenih šumskih mrava. U prirodi se također nalaze u pčelama, koprive, iglicama.
Formula: HCOOH

Fizikalna i termodinamička svojstva

U normalnim uvjetima mravlja kiselina je bezbojna tekućina. Topiv u acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Može se miješati s vodom, dietil eterom, etanolom.

  • Nusproizvod u proizvodnji octene kiseline je oksidacija butana u tekućoj fazi.
  • Oksidacija metanola
  • Reakcija ugljik monoksida s natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH Ovo je glavna industrijska metoda koja se provodi u dvije faze: u prvoj fazi, ugljični monoksid pod tlakom od 0.6–0.8 MPa propušta se kroz natrijev hidroksid zagrijan na 120-130 ° C; u drugoj fazi, obrada natrijevog formata sa sumpornom kiselinom i vakuumskom destilacijom produkta.
  • Raspadanje glicerolnih estera oksalne kiseline. Da biste to učinili, zagrijte bezvodni glicerin s oksalnom kiselinom, dok je voda destilirana i formirana oksalna estera. Nakon daljnjeg zagrijavanja, esteri se razgrađuju, oslobađajući ugljični dioksid, koji stvara mravlje estere, koji nakon razgradnje s vodom proizvode mravlju kiselinu i glicerin.

Opasnost od mravlje kiseline ovisi o koncentraciji. Prema klasifikaciji Europske unije, koncentracija do 10% ima iritantan učinak, više od 10% je nagrizajuće. Nakon dodira s kožom, 100% tekuća mravlja kiselina uzrokuje ozbiljne kemijske opekline. Čak i mala količina kože na koži uzrokuje jake bolove.Prvo, zahvaćeno područje postaje bijelo, kao da je prekriveno mrazom, zatim postaje poput voska, a oko njega se pojavljuje crveni rub. Kiselina lako prodire kroz masni sloj kože, tako da se odmah mora provesti pranje zahvaćenog područja otopinom sode. Kontakt s koncentriranim parama mravlje kiseline može oštetiti oči i dišne ​​puteve. Slučajno gutanje čak i razrijeđenih otopina uzrokuje ozbiljan nekrotični gastroenteritis. Mravlja kiselina brzo se prerađuje i izlučuje u tijelu. Međutim, mravlja kiselina i formaldehid, koji nastaju trovanjem metanolom, uzrokuju oštećenje vidnog živca i dovode do sljepoće.

Konstanta disocijacije: 1,772 · 10 -4. Mravlja kiselina, osim svojih kiselinskih svojstava, također pokazuje neka svojstva aldehida, osobito reducirajućih. Istovremeno se oksidira u ugljični dioksid. Na primjer:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2+ 8H2O
Kada se zagrijava s jakim sredstvima za upijanje (H2SO4 (konc.) ili P4O10) se razgrađuje u vodu i ugljični monoksid: HCOOH → (t) CO + H2Mravlja kiselina reagira s otopinom amonijaka srebrnog oksida HCOOH + 2 [Ag (NH3)2] OH-> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2Interakcija mravlje kiseline s natrijevim hidroksidom. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

Biti u prirodi

U prirodi se mravlja kiselina nalazi u iglicama, koprive, voću, oštrim sekretima meduza, pčela i mrava. Mravlja kiselina je prvi put izolirana 1670. godine od strane engleskog prirodnjaka John Ray iz crvenih šumskih mrava, što objašnjava njegovo ime. U velikim količinama mravlja kiselina nastaje kao nusprodukt u tekućoj fazi oksidacije butana i frakcije lakog benzina u proizvodnji octene kiseline. Mravlja kiselina se također dobiva hidrolizom formamida (

35% ukupne svjetske proizvodnje); Proces se sastoji od nekoliko faza: karbonilacija metanola, interakcija metil formata s bezvodnim NH3 i nakon toga hidroliza dobivenog formamida 75% H2SO4. Ponekad se koristi izravna hidroliza metil formijata (reakcija se provodi u suvišku vode ili u prisutnosti tercijarnog amina), CO hidratacija u prisutnosti alkalija (kiselina se odvaja iz soli djelovanjem H2SO4), dehidrogenacija CH3HE u parnoj fazi u prisutnosti katalizatora koji sadrže Cu, kao i Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (Metoda nema industrijsku vrijednost).

U osnovi, mravlja kiselina se koristi kao konzervans i antibakterijsko sredstvo u pripremi hrane. Mravlja kiselina usporava procese raspadanja i raspadanja, pa sijeno i silaža tretirani mravljom kiselinom duže traju. Mravlja kiselina se također koristi u bojanju vune, u borbi protiv parazita u pčelarstvu, kao otapalo u nekim kemijskim reakcijama. Laboratoriji koriste razgradnju tekuće mravlje kiseline pod djelovanjem vruće koncentrirane sumporne kiseline ili propuštanjem mravlje kiseline preko fosfornog oksida P2O5, za proizvodnju ugljičnog monoksida.
Reakcijska shema: HCOOH → (t, H2SO4) H2O + CO ↑ U medicini se koristi za pripravu otopina performične kiseline (Permur ili C-4 formulacija (mješavina vodikovog peroksida i mravlje kiseline)). Pervomur se koristi u kirurgiji kao predoperativni antiseptik u farmaceutskoj industriji za dezinfekciju opreme.

Derivati ​​mravlje kiseline

Soli i esteri mravlje kiseline nazivaju se formati.

http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/m/formula-muravinoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

Mravlja kiselina

Karakteristike i fizikalna svojstva mravlje kiseline

Može se miješati s vodom, dietil eterom, etanolom.

Sl. 1. Struktura molekule mravlje kiseline.

Tablica 1. Fizička svojstva mravlje kiseline.

Gustoća (20 ° C), g / cm3

Točka taljenja, oS

Točka vrenja, oS

Priprema mravlje kiseline

Glavna metoda dobivanja mravlje kiseline je oksidacija konačnog metana (1), metilnog alkohola (2), formaldehida (metan aldehida) (3):

CH4 + 3 [O] -H-COOH + H2O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (0) H + [0] + HCOOH (3).

Kemijska svojstva mravlje kiseline

U vodenoj otopini mravlja kiselina može disocirati na ione:

Mravlja kiselina ima kemijska svojstva karakteristična za otopine anorganskih kiselina, tj. u interakciji s metalima (1), njihovim oksidima (2), hidroksidima (3) i slabim solima (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);

Prilikom zagrijavanja i prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline mravlja kiselina reagira s alkoholima kako bi se oblikovali esteri:

Upotreba mravlje kiseline

Mravlja kiselina se široko koristi za proizvodnju estera koji se koriste u parfumeriji, u obradi kože (koža za štavljenje), u tekstilnoj industriji (kao sredstvo za bojanje), kao otapalo i konzervans.

Primjeri rješavanja problema

Izračunajte količinu tvari metanala (molarna masa je 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1.2 mol.

Prema jednadžbi reakcije n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, tj.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1.2 mol.

Tada će masa mravlje kiseline biti jednaka (molarna masa - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g

Početna količina mravlje kiseline:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Neka x mol HCOOH ulazi u reakciju dimerizacije, zatim nastaje x / 2 mol dimer (HCOOH)2i ostalo je (0,09 x) mol HCOOH. Ukupna količina tvari u plinskoj fazi je:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

gdje je x = 0.08 mol.

Broj molekula dimera mravlje kiseline u plinskoj fazi je:

N [(HCOOH)2] = n × N= 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina se odnosi na zasićene monobazične karboksilne kiseline.

Mravlja (inače - metan) kiselina je bezbojna tekućina, topiva u benzenu, acetonu, glicerinu i toluenu.

Kao dodatak hrani, mravlja kiselina je registrirana kao E236.

Mravlja kiselina se koristi u:

  • Medicina, kao vanjska anestezija;
  • Poljoprivreda, gdje se široko koristi za pripremu hrane. Usporava proces truljenja i truljenja, što pridonosi duljem očuvanju sijena i silaže;
  • Kemijska industrija kao otapalo;
  • Tekstilna industrija za bojenje vune;
  • Prehrambena industrija kao konzervans;
  • Pčelarstvo, kao sredstvo za borbu protiv parazita.

Kemijska tvrtka Sintez je službeni distributer BASF-a za isporuku mravlje kiseline Rusiji.

Svojstva mravlje kiseline

Svojstva mravlje kiseline ovise o njezinoj koncentraciji. Prema tome, prema klasifikaciji koju je usvojila Europska unija, mravlja kiselina s koncentracijom do 10% smatra se sigurnom i iritantnom, velika koncentracija ima korozivni učinak.

Dakle, koncentrirana mravlja kiselina može uzrokovati ozbiljne opekline i bolove u dodiru s kožom.

Također je nesigurno kontaktirati s koncentriranim parama, jer mravlja kiselina može uzrokovati oštećenje dišnih putova, kao i očiju ako se udiše. U slučaju slučajnog gutanja, dolazi do razvoja teškog nekrotičnog gastroenteritisa.

Drugo svojstvo mravlje kiseline je njegova sposobnost da se brzo izlučuje u tijelu, a da se ne akumulira u njemu.

Priprema mravlje kiseline

Kemijska formula mravlje kiseline je HCOOH.

Po prvi put, engleski prirodnjak John Reyem uspio ga je izolirati od crvenih šumskih mrava (trbušnih žlijezda) u 17. stoljeću. Osim ovih kukaca, od kojih je i dobila ime, mravlja kiselina u prirodi se nalazi u nekim biljkama (koprive, iglice), plodovima, ali iu kaustičnim izlučevinama pčela.

Mravlja kiselina umjetno je sintetizirana tek u 19. stoljeću od strane francuskog znanstvenika Josepha Gay-Lussaca.

Najčešći način proizvodnje mravlje kiseline je njezina izolacija kao nusprodukt u proizvodnji octene kiseline, koja nastaje oksidacijom butana tekućom fazom.

Osim toga, moguće je dobivanje mravlje kiseline:

  • Kao rezultat kemijske oksidacije metanola;
  • Metoda razgradnje glicerol estera oksalne kiseline.

Upotreba mravlje kiseline u prehrambenoj industriji

U prehrambenoj industriji mravlja kiselina (E236) uglavnom se koristi kao dodatak u proizvodnji konzerviranog povrća. Usporava razvoj patogenog okoliša i plijesni u konzerviranom i fermentiranom povrću.

Također se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića, u sastavu ribljih marinada i drugih kiselih ribljih proizvoda.

Osim toga, često se koristi za dezinfekciju vina i piva.

Upotreba mravlje kiseline u medicini

U medicini se mravlja kiselina koristi kao antiseptik, sredstvo za čišćenje i protiv bolova, au nekim slučajevima i kao baktericidno i protuupalno sredstvo.

Moderna farmakološka industrija proizvodi mravlju kiselinu u obliku 1,4% alkoholne otopine za vanjsku primjenu (u bočicama od 50 ili 100 ml). Ovaj vanjski lijek spada u skupinu lijekova s ​​iritantnim i analgetskim svojstvima.

Kada mravlja kiselina kada se primjenjuje izvana djeluje ometajuće, a također poboljšava prehranu tkiva i uzrokuje širenje krvnih žila.

Indikacije za uporabu mravlje kiseline u obliku alkoholne otopine su:

  • neuralgiju;
  • miozitis;
  • artralgije;
  • mialgija;
  • Nespecifični mono- i poliartritis.

Kontraindikacije za primjenu mravlje kiseline je preosjetljivost na spoj i oštećenje kože na mjestu primjene.

Osim alkoholne otopine, ova kiselina se koristi za pripremu masti, na primjer Muravita. Koristi se za iste indikacije kao i mravlji alkohol, kao i za liječenje:

  • Različite ozljede, modrice, prijelomi, modrice;
  • Proširene vene;
  • Gljivične bolesti;
  • Acne, blackheads, a također i kao sredstvo za čišćenje kože.

U narodnoj medicini, zahvaljujući svojim analgetskim svojstvima, mravlja kiselina se dugo koristi za liječenje:

Koristi se u formulacijama koje stimuliraju rast kose i kao lijek za pedikulozu.

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Tijekom kihanja naše tijelo potpuno prestaje raditi. Čak se i srce zaustavlja.

Ljudska krv „teče“ kroz posude pod ogromnim pritiskom i, suprotno njihovom integritetu, sposobna je pucati na udaljenosti do 10 metara.

Stomatolozi su se pojavili relativno nedavno. Već u 19. stoljeću, običan brijač bio je odgovoran za izvlačenje bolnih zuba.

Da bismo rekli i najkraće i najjednostavnije riječi, koristit ćemo 72 mišića.

Tijekom rada naš mozak troši količinu energije jednaku 10-vatnoj žarulji. Tako slika žarulje iznad glave u trenutku nastanka zanimljive misli nije toliko daleko od istine.

Većina žena može dobiti više zadovoljstva od razmišljanja o svom lijepom tijelu u zrcalu nego od seksa. Dakle, žene, težite harmoniji.

Ako se smiješ samo dva puta dnevno, možeš sniziti krvni tlak i smanjiti rizik od srčanog i moždanog udara.

74-godišnji stanovnik Australije James Harrison postao je davatelj krvi oko 1000 puta. Ima rijetku krvnu skupinu čija antitijela pomažu u preživljavanju novorođenčadi s teškom anemijom. Tako je Australac spasio oko dva milijuna djece.

Karijes je najčešća zarazna bolest na svijetu s kojom se ni gripa ne može natjecati.

U nastojanju da se pacijent izvadi, liječnici često idu predaleko. Primjerice, izvjesni Charles Jensen u razdoblju od 1954. do 1994. godine. preživio je više od 900 operacija uklanjanja neoplazmi.

Četiri kriške tamne čokolade sadrže oko dvije stotine kalorija. Dakle, ako ne želite bolje, bolje je ne jesti više od dvije kriške dnevno.

Tijekom života prosječna osoba proizvodi čak dva velika slina.

Alergijski lijekovi u Sjedinjenim Državama troše više od 500 milijuna dolara godišnje. Vjerujete li još uvijek da ćete pronaći način da konačno porazite alergiju?

Prema statistikama, ponedjeljkom se rizik od ozljeda leđa povećava za 25%, a rizik od srčanog udara za 33%. Budite oprezni.

Nekad je zijevanje obogaćivalo tijelo kisikom. Međutim, to je mišljenje odbačeno. Znanstvenici su dokazali da osoba koja zijeva, hladi mozak i poboljšava njegovu učinkovitost.

Svatko želi najbolje za sebe. Ali ponekad sami ne shvaćate da će se život poboljšati nekoliko puta nakon savjetovanja sa stručnjakom. Slična situacija.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

OSOBINE STRUKTURE I SVOJSTVA FORMIČNE KISELINE

Za razliku od drugih karboksilnih kiselina u molekuli mravlje (metanoične) kiseline, ugljikov atom karboksilne skupine nije vezan za radikal, nego za atom vodika. Prema tome, mravlja kiselina je najjača u homolognoj seriji monobazičnih zasićenih karboksilnih kiselina. Dodatno, u molekuli mravlje kiseline, pored karboksilne skupine, također se može razlikovati aldehidna skupina. Izraditi strukturnu formulu mravlje kiseline i pokazati aldehidnu i karboksilnu skupinu:

Stoga ova kiselina pokazuje svojstva i kiselina i aldehida. Mravlja kiselina je jedina karboksilna kiselina koja reagira na "srebrno ogledalo" - kvalitativnu reakciju na aldehidnu skupinu. Napišite reakcijsku jednadžbu:

Oksidacijom mravlje kiseline nastaje ugljična kiselina koja se raspada u ugljični dioksid i vodu. Koristeći metodu elektron-ionske ravnoteže, napravite jednadžbu za oksidaciju mravlje kiseline s kalijevim permanganatom u klorovodičnoj kiselini:

Specifično svojstvo mravlje kiseline je njegova sposobnost razgradnje u ugljikov monoksid i vodu pod djelovanjem konc. sumporna kiselina. Napišite reakcijsku jednadžbu:

Napravite strukturne formule najčešćih karboksilnih kiselina:

ZADACI I VJEŽBE NA KARBONSKIM KISELINAMA

1. Etanol → etil acetat → natrijev acetat → octena kiselina → klorooctena kiselina

2. Metan → acetilen → octena kiselina → anhidrid octene kiseline → octena kiselina → natrijev acetat → metan

3. 1-kloropropan → propanol-1 → propanal → propionska kiselina → α-kloropropionska kiselina → propenska kiselina

4. Kalcijev karbid → acetilen → oksalna kiselina → kalijev oksalat → dimetil ester oksalne kiseline (saponifikacija) →

1. 26.8 g smjese dviju monobazičnih karboksilnih kiselina otopljenih u vodi. Polovica otopine je tretirana sa suviškom amonijačne otopine srebrnog oksida, dok je oslobođeno 21,6 g srebra. Kako bi neutralizirala cijelu mješavinu kiselina, potrebno je 0,4 mol natrijevog hidroksida. Odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav početne smjese kiselina. (9,2 g i 17,6 g)

2. Da bi se dobila octena kiselina, kao polazni materijal korišten je tehnički kalcijev karbid koji sadrži 4% nečistoća. Koja se masa kalcijevog karbida konzumirala ako je bilo potrebno 224 g 20% ​​otopine kalijevog hidroksida da neutralizira proizvedenu octenu kiselinu? Uzmite u obzir da se reakcija Kucherova odvija u prinosu od 80%. (66,6g)

3. Tijekom oksidacije granice monohidratnog alkohola, dobivena je karboksilna kiselina s iskorištenjem od 80%. Pod djelovanjem viška cinka otpušteno je 4,48 litara vodika. Koja je kiselina i masa dobiveno? Koliko je i koliko alkohola bio potreban za reakciju, ako je poznato da se izobutilen stvara tijekom dehidracije početnog alkohola? (37g i 35.2g)

4. Pri obradi tri jednaka dijela octene kiseline koja sadrži smjesu etanola i etanala:

a) suvišak vodene otopine natrijevog bikarbonata razvio 11,2 1 ugljikovog dioksida;

b) 2,16 g srebra je otpušteno sa suviškom otopine amonijaka srebrnog oksida;

c) konc. sumporna kiselina pri zagrijavanju formira 0,88 g estera. Odrediti maseni udio nečistoća u octenoj kiselini. (1,5% i 1,42%)

5. Smjesa butil alkohola i propionske kiseline tretirana je suviškom vodene otopine natrijevog bikarbonata. Količina oslobođenog ugljičnog dioksida tijekom ovog postupka je 15 puta manja od volumena ugljičnog dioksida koji nastaje tijekom potpunog sagorijevanja iste količine početne smjese. Određivanje sastava početne smjese, ako je poznato da njegovo sagorijevanje zahtijeva 48,16 litara kisika. (25% i 75%)

6. Kada se metanol i octena kiselina zagriju u prisutnosti sumporne kiseline, nastaje 2,22 g estera. Pri obradi iste količine početne smjese otopinom natrijevog bikarbonata i zatim propuštanjem nastalog plina kroz suvišak baritne vode ispadalo je 11,82 g taloga. Odredite masene udjele komponenti u početnoj smjesi, uz pretpostavku da se reakcija esterifikacije odvija u prinosu od 75% (26,2% i 73,8%)

7. Za dobivanje benzojeve kiseline oksidira se 32,4 g benzilnog alkohola. Oksidator nije bio dovoljan, pa je nastala smjesa oksidacijskih produkata. Za analizu je dobivena smjesa prvo obrađena suviškom natrijevog bikarbonata, dok je oslobođeno 4,48 litara ugljičnog dioksida, a zatim suviškom otopine amonijačnog srebrnog oksida i formirano je 10,8 g taloga. Odrediti maseni udio tvari u smjesi dobivenoj oksidacijom. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Tijekom oksidacije benzena i toluena nastaje 8,54 g monobazne organske kiseline. Interakcija ove kiseline s vodenom otopinom natrijevog bikarbonata proizvodi plin koji zauzima 19 puta manji volumen od istog plina koji nastaje kada se ista količina smjese benzena i toluena potpuno sagori. Odrediti sastav početne smjese ugljikovodika. (62,9% i 36,1%)

9. Tijekom oksidacije 69 g 5% -tne otopine mravlje kiseline s otopinom amonijaka srebrnog oksida, oslobađa se plin. Odredite masu nastalog sedimenta propuštanjem tog plina kroz otopinu koja sadrži 7,4 g hidratiziranog vapna. (7,5g)

10. U 200 g vodene otopine kalijevog stearata s udjelom mase 50% doda se 200 ml otopine klorovodične kiseline s koncentracijom od 1,5 mol / l. Nađite masu rezultirajuće tvari netopljive u vodi. (85,2g)

Datum dodavanja: 2015-08-12; Pregleda: 1697. Kršenje autorskih prava

http://studopedia.info/5-83332.html

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina (metanska kiselina) je prvi predstavnik u nizu zasićenih monobazičnih karboksilnih kiselina.

Sadržaj

Fizikalna i termodinamička svojstva

U normalnim uvjetima mravlja kiselina je bezbojna tekućina.

(Temperaturni koeficijent indeksa loma je 3,8 · 10 -4, vrijedi u temperaturnom rasponu 10-30 ° C)

recepcija

1. Kao nusprodukt u proizvodnji octene kiseline oksidacijom butana u tekućoj fazi.

To je glavna industrijska metoda, koja se provodi u dvije faze: u prvoj fazi, ugljični monoksid pod tlakom od 0.6–0.8 MPa prolazi kroz natrijev hidroksid, zagrijan na 120-130 ° C; u drugoj fazi, obrada natrijevog formata sa sumpornom kiselinom i vakuumskom destilacijom produkta.

4. Razgradnja oksalnih estera glicerola. Da biste to učinili, zagrijte bezvodni glicerin s oksalnom kiselinom, dok je voda destilirana i formirana oksalna estera. Nakon daljnjeg zagrijavanja, esteri se razgrađuju, oslobađajući ugljični dioksid, formiranjem formičkih etera, koji nakon razgradnje s vodom daju mravlju kiselinu i glicerin.

sigurnosni

Mravlja kiselina je najopasnija masna kiselina! Za razliku od anorganskih kiselina kao što je sumporna kiselina, lako prodire kroz masni sloj kože, pranje zahvaćenog područja otopinom sode mora se odmah izvršiti!

Mravlja kiselina, kada se i mala količina nađe na koži, uzrokuje vrlo jake bolove, prvo zahvaćen prostor izblijedi, kao da je pokriven snijegom, a zatim postaje poput voska, oko njega se pojavljuje crveni rub. Nakon nekog vremena, bol se smanjuje. Oštećena tkiva pretvaraju se u koru do nekoliko milimetara debela, zacjeljivanje se događa tek nakon nekoliko tjedana.

Pare čak i od nekoliko prolivenih kapi mravlje kiseline mogu uzrokovati jaku iritaciju očiju i dišnih organa.

Kemijska svojstva

Mravlja kiselina, osim svojih kiselinskih svojstava, također pokazuje neka svojstva aldehida, osobito reducirajućih. Istovremeno se oksidira u ugljični dioksid. Na primjer:

Kada se zagrijava s jakim sredstvima za uklanjanje vode (H2SO4(Konc.) ili P4O10) pretvara se u ugljični monoksid:

Biti u prirodi

Mravlja kiselina se nalazi u iglama, koprive, kaustičnim izlučevinama mrava i pčela.

primjena

Koristi se u bojanju vune, za proizvodnju lijekova, pesticida, otapala, kao konzervans voćnih sokova i silaže, kao izbjeljivač za štavljenje kože i za dezinfekciju kontejnera u prehrambenoj industriji.

U laboratoriju je prikladno primijeniti razgradnju tekuće mravlje kiseline pod djelovanjem vruće koncentrirane sumporne kiseline, ili prolaskom mravlje kiseline preko fosfornog oksila P2O5 za proizvodnju ugljičnog monoksida. Shema reakcije:

Također je moguće obraditi klorosulfonsku kiselinu mravlje kiseline. Ova reakcija se odvija na običnoj temperaturi prema sljedećoj shemi:

Derivati ​​mravlje kiseline

Soli i esteri mravlje kiseline nazivaju se formati. Najvažniji derivat mravlje kiseline je formaldehid (metan, formički aldehid).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

Mravlja kiselina

Godine 1670. engleski botaničar i zoolog John Ray (1627-1705) proveo je neobičan eksperiment. Smjestio je crvene drvne mrave u posudu, natočio vodu, zagrijavao do kuhanja i pustio struju vruće pare kroz posudu. Kemičari ovaj proces nazivaju destilacijom pare i široko se koriste za izoliranje i pročišćavanje mnogih organskih spojeva. Nakon kondenzacije pare, Rei je dobio vodenu otopinu novog kemijskog spoja. Pokazala je tipična svojstva kiselina, stoga se nazivala mravlja kiselina (moderno ime je metanička). Nazivi soli i estera metanonske kiseline - formata - također su povezani s mravima (lat. Formica - "mrav").

Nakon toga, entomolozi - stručnjaci za insekte (od grčkog. "Entokon" - "kukac" i "logos" - "učenje", "riječ") utvrdili su da ženke i radni mravi u trbuhu imaju otrovne žlijezde koje proizvode kiselinu. Šumski mrav ima oko 5 mg. Kiselina služi kao oružje za zaštitu i napad. Teško da postoji osoba koja nije iskusila njihove ugrize. Osjećaj jako podsjeća na opekline koprive, jer se mravlja kiselina nalazi iu najfinijim dlakama ove biljke. Ulegnuvši se u kožu, oni se razbijaju, a njihov sadržaj bolno sagorijeva.

Mravlja kiselina se također nalazi u pčelinjem otrovu, borovim iglicama, gusjenicama svilene bube, u malim količinama nalazi se u raznim plodovima, organima, tkivima, izlučevinama životinja i ljudi. U XIX stoljeću. mravlja kiselina (u obliku natrijeve soli) je umjetno pripravljena djelovanjem ugljikovog monoksida (II) na mokru alkalnu pri povišenoj temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Obrnuto, pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline mravlja kiselina se razgrađuje s razvojem plina: HCOOH = CO + H2A. Ova reakcija se koristi u laboratoriju za proizvodnju čistog CO. Kada se natrijeva sol mravlje kiseline, natrijev format, jako zagrije, dolazi do sasvim drugačije reakcije: stvaraju se ugljikovi atomi dvije molekule kiselog umreženja i natrijev oksalat - sol oksalne kiseline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

Važna razlika mravlje kiseline od drugih karboksilnih kiselina je u tome što, kao dvoglavi Janus, istodobno ima svojstva i kiseline i aldehida: u svojoj molekuli na jednoj strani može se vidjeti kiselinska (karboksilna) skupina - CO - OH, a na drugoj isti atom ugljika koji je dio aldehidne skupine H-CO-. Zbog toga mravlja kiselina vraća srebro iz svojih otopina - daje reakciju "srebrnog zrcala", koja je karakteristična za aldehide, ali nije karakteristična za kiseline. U slučaju mravlje kiseline, ova reakcija, koja je također neuobičajena, popraćena je oslobađanjem ugljičnog dioksida kao rezultat oksidacije organske kiseline (mravlje) u anorganske (ugljen), koja je nestabilna i razgrađuje se: HCOOH + [O] = NO - CO - OH = CO2 + H2O.

Mravlja kiselina je najjednostavnija i istovremeno jaka karboksilna kiselina, deset puta jača od octene kiseline. Kada je njemački kemičar Justus Liebig prvi put dobio bezvodnu mravlju kiselinu, ispostavilo se da je to vrlo opasna smjesa. U kontaktu s kožom, ne samo da gori, nego ga i doslovno otapa, ostavljajući teško rane na zacjeljivanju. Kako se prisjećao zaposlenik Liebig Karl Vogt (1817.-1895.), Imao je ožiljak na ruci cijeli život - rezultat "eksperimenta" koji je proveden zajedno s Liebigom. I nije ni čudo - kasnije je otkriveno da bezvodna mravlja kiselina otapa čak i kaprone, najlon i druge polimere koji ne uzimaju razrijeđene otopine drugih kiselina i lužina.

Mravlja kiselina pronašla je neočekivanu primjenu u proizvodnji takozvanih teških tekućina - vodenih otopina u kojima čak ni kamenje ne potone. Takve tekućine su potrebne geolozima da razdvoje minerale po gustoći. Otapanjem metalnog talija u 90% -tnoj otopini mravlje kiseline dobiva se talij formijat HClOO. Ova sol u krutom stanju ne mora biti rekorder u gustoći, ali se odlikuje iznimno visokom topljivošću: 0,5 kg (!) Talija može se otopiti u 100 g vode na sobnoj temperaturi. U zasićenoj vodenoj otopini gustoća varira od 3,40 g / cm3 (na 20 ° C) do 4,76 g / cm3 (na 90 ° C). Talijev format i talijev malonat - sol malonske kiseline CH smjesa ima još veću gustoću2(COOTl)2.

Kada se te soli otope (u omjeru 1: 1 po težini) u minimalnoj količini vode, stvara se tekućina jedinstvene gustoće: 4,324 g / cm3 na 20 ° C, a na 95 ° C gustoća otopine može se povećati na 5,0 g / cm 3. U takvom rješenju barit (teški spar), kvarc, korund, malahit, pa čak i granitni plutač!

Mravlja kiselina ima jaka baktericidna svojstva. Zbog toga se njegove vodene otopine koriste kao konzervansi za hranu, a u parovima dezinficiraju spremnike hrane (uključujući bačve s vinom) i uništavaju pčele. Slaba vodeno-alkoholna otopina mravlje kiseline (mravlji alkohol) koristi se u medicini za mljevenje.

http://al-himik.ru/muravinaja-kislota/

FORMICNA KISELINA

FORMALNA KISELINA (metanska kiselina) HCN, kažu. m 46,03; bestsv. tekućina s jakim mirisom; m. pl. 8,4 ° C, bp. 100,7 ° C; d 20 4 1,220; nD 20 1.3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; tlak pare bezvodne mravlje kiseline (kPa): 4.40 (20 ° C), 10.98 (40 ° C), 25.23 (60 ° C), 52.94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH0 španjolski 46,3 kJ / mol, S0 298 129 Jdmol K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56.1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 cm • m; pKi 3,45 (25 ° C). Miješa se u svim omjerima s vodom, dietil eterom, etanolom, a ne sol. u Ali-fatichu. ugljikovodici, umjereno sol. u benzenu, toluenu, CCl4, tvori azeotropnu smjesu s vodom (t. Kip. 107.3 ° C; 77.5% tež. mravlje kiseline).

Molekula mravlje kiseline ima ravnu strukturu. Duljine veza C - H, C = O, C - O i O - H jednake su. 0.1085, 0.1245, 0.1312 i 0.095 nm; kutovi O - S = O, N - S = O i S - O - N. 124,3, 117,8 i 107,8 °.

Ostatak mravlje kiseline je formil, soli i esteri formata.

M-karboksilna kiselina, najjednostavnija karboksilna kiselina, mnogo je jača od drugih alifatika. do t. On ulazi u područje oksidacije - redukcije, dodavanja, ciklizacije.

Kada se zagrijava, mravlja kiselina se razgrađuje i tvori CO2 i H2; H2SO4 dijeli ga na CO i H2O; H2oh2 oksidira u srednju sobu do vas NSOOON. S alkoholima u prisutnosti. H2SO4 daje estere (vidi tablicu). Poput aldehida, mravlja mravlja kiselina će se oporaviti. Sveti otok: taloži srebro iz amonijevih otopina AgNO3; ulazi u p-restore. aminacija, osobito u Leukart-Wallach reakciji; s interakcijom. primarni i sekundarni amini s mravljom kiselinom i formaldehidnim oblikom N-metiliranih amina; smjesa mravlje kiseline sa stehiometrijom. broj tercijarnih amina - djelotvorno reducirajući karbonil Comm. do alkohola.

M-željezna kiselina se brzo veže na olefine da bi se formirali esteri; u prisutnosti H2SO4 Karboksilirani olefini do tercijarne karboksilne kiseline (Koch-Haafova reakcija), npr.:

P-tion mravlje kiseline s olefinima u prisutnosti. H2oh2 i kiseli katalizatori dovode do glikol etera, a p-tion s acetilenom u parnoj fazi dovodi do vinil etera. Mravlja kiselina ulazi u područje ciklizacije, formirajući o-fenilendiamin benzimidazol, s 4,5-diaminopirimidin-purinom.

SVOJSTVA ESTERA KODA KISELINE

U prirodi se mravlja kiselina nalazi u iglicama, koprive, plodovima i oštrim sekretima pčela i mrava (u potonjem su prvi put otkriveni u 17. stoljeću, otuda i ime).

U velikim količinama, mravlja kiselina se formira kao nusprodukt u tekućoj fazi oksidacije butana i lake frakcije benzina u produktu octene kiseline. Dobiva se i mravlja kiselina (

35% ukupne svjetske proizvodnje hidrolize formamida; Proces se sastoji od nekoliko. faze: karbonacija metanola, interakcija. metilformata s bezvodnim NH3 i nakon toga hidroliza dobivenog formamida 75% H2SO4. Ponekad se koristi izravna hidroliza metilnog formata (p-tion se provodi u suvišku vode ili u prisutnosti tercijarnog amina), hidratacija CO u prisutnosti. alkalija (koja je izolirana iz soli djelovanjem H2SO4), dehidrogenacija CH3HE u parnoj fazi u prisutnosti. katalizatori koji sadrže Cu, kao i Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (metoda nema industrijsku vrijednost).

Mravlja kiselina se koristi kao sredstvo za bojanje i doradu tekstila i papira, obrada kože; kao konzervans u silažnoj zelenoj masi, voćnim sokovima, kao i za dezinfekciju bačava za pivo i vino; za borbu protiv krpelja koji uzrokuju varroozu pčela; za dobivanje leka. Wed-in, pesticidi, p-receptori (npr. Dimetilformamid), soli i esteri. Metilformat-r-mast odstranjivač, rudar. i raste ulja, celuloza, masna mast; sredstvo za aciliranje; koji se koriste u proizvodnji određenih uretana, formamida i drugih etilnih formata je otapalo celuloznog nitrata i acetata; sredstvo za aciliranje; miris za sapun; koristi se u proizvodnji vitamina B1, A, E. Izoamil formijat - smola i nitrocelulozno otapalo; Benzil format je otapalo za lakove, boje, mirisne tvari.

M Equity Acid iritira gornji dio. dyhat. putevi i sluznice očiju; u kontaktu s kožom uzrokuje kemikalije. opekline.

Za mravlju kiselinu, metil i etil format, respektivno. Talište 60, -21, -20 ° C; t. samozapaljenje 504, 456, 440 ° C; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.

T-ra skladištenje mravlje kiseline nije ispod 0 ° C; pri sobnoj t-re polako se raspada u CO i H2O; za skladištenje na t-re do 35 ° C, mravlja kiselina se stabilizira dodavanjem do 1% vode, i na 35-55 ° C do 3% vode. Svjetska proizvodnja mravlje kiseline je 250 tisuća tona godišnje (1980).

===
App. Literatura za članak "FORMICNA KISELINA": Fizikalna i kemijska svojstva produkata proizvodnje izoprena, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Nafta, plin i petrokemija u inozemstvu", 1980, br. 11, str. 104-13. NG Vergunov.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

Mravlja kiselina Svojstva, primjena i cijena mravlje kiseline

U 17. stoljeću pronađena je u mravima i odlučila je nazvati mrav. Kukci izlučuju kiselinu kada zagrizu.

John Raym, koji je otkrio spoj, proučavao je crvene mrave. Uz njihovu pomoć, i primio reagens.

Kasnije se pokazalo da mravlja kiselina uopće nije bila mravlja, točnije, ne samo.

Tvar se nalazi u voću, biljkama, ljudskom znoju, mokraći. Osim mrava, pčele luče kiselinu, također s ugrizima.

Dakle, osjećaj iz njegovog udarca u kožu pamtit će svi. Ovo je osjećaj pečenja. Iako reagens ne pripada jakoj, ali ipak, je kiselina.

Ime klase je opravdano. Svi njegovi spojevi okus su kiseli. No, sada nije riječ o općim svojstvima, već o osobinama reagensa mrava.

Svojstva mravlje kiseline

HCOOH, je formula mravlje kiseline. COOH kemičari nazivaju karboksilnu skupinu.

U heroini članka ona je jedna, dakle, spoj je monobazičan. CH4 - metan. Prema tome, metanska kiselina.

Stavljajući podatke zajedno, dobivamo monobazični spoj ugljičnog metana. To je biogeno, jer ga proizvode živi organizmi, a ne samo sintetizirani.

Lanac molekula kiseline je otvoren. Ako postoji interakcija s alkoholom, dobiva se esterificirani oblik spoja.

Ovo je tipično za ulja, voskove, općenito, biljne i životinjske masti. Stoga se metanoična kiselina naziva masna.

Međutim, u svojim serijama, spoj stoji sam, jer je ugljik karboksilne skupine vezan s vodikom.

Obično se dovodi u kontakt s alkilom, to jest ugljikovodičnim radikalom. Kao rezultat toga, junakinja članka može se brojati ne samo kao masne kiseline, već i kao aldehidi, ali jednostavno kao duhovi.

Poput njih, mravlja kiselina se može oksidirati. Rezultat reakcije je ugljična kiselina.

Od aldehida, spoj je imao sposobnost da reducira soli i okside žive. Reakcije mravlje kiseline s njima idu kad se zagrijavaju.

Dobiva se živin oksid, a ponekad i njegov metalni oblik. Slična reakcija se odvija sa srebrom.

Interakcija daje sol mravlje kiseline. Jednostavno se razgrađuje i ponovno daje čisti Argentum.

Mravlja kiselina nema kristalno stanje. Spoj je u početku tekućina, lako se miješa s acetonom, glicerinom, benzenom.

Posljednje tvari su aromatične. Mravlja kiselina također ima miris. Specifična aroma, oštra.

U vodenim otopinama spoja raspršuje se kako se koncentracija kiseline smanjuje. Miris je oštar samo u bezvodnom obliku.

Iako se u njemu može naći voda. Potrebno je samo dodati sumpornu kiselinu u mravlju kiselinu. Rezultat reakcije je ugljični monoksid i voda.

Potonji se koristi za kućne potrebe. No, ugljični monoksid je proizvod potreban za stvaranje sintetičkih tekućih goriva, organskih kiselina, alkohola.

Ugljični dioksid se također može dobiti iz mravlje kiseline. Junakinja članka pada u nju u prisutnosti dva metala, iridija i rodija.

Jer jedna je reakcija dovoljna. Jednostavno rečeno, ugljični dioksid je ugljični monoksid.

Međutim, industrijalci ga također trebaju. Spoj se dodaje soku, pivu i šećeru.

Ostaje da saznamo zašto nam je potrebna mravlja kiselina. Recenzije industrijalaca, a ne samo dalje.

Upotreba mravlje kiseline

Upotreba spoja u prehrambenoj industriji. Vidjet ćete na ambalaži E236, znate, ovo je mravlja kiselina. Kupite s njom pića, bezalkoholna i alkoholna, primjerice vina.

E236 se također dodaje u stočnu hranu i konzervirano povrće. Prema tome, aditiv pomaže produktima duže. Zaključak: - reagens ima antibakterijska svojstva.

U tijelu otopina mravlje kiseline nije odgođena, brzo se uklanja. Glavno je ne pretjerivati.

Ako koncentrat smjese nehotice dospije na kožu, ili iznutra, ne izbjegavajte opekline, trovanje, gubitak vida.

Životinjama se također nude proizvodi s mravljom kiselinom. Ovdje se ne radi o kućnim ljubimcima i njihovim feedovima.

Miješan spoj također se dodaje sijeni i silaži za stoku. Kiselina usporava procese propadanja. Raspadanje sijena usporava, ostaje zdravo i ukusno do proljeća.

Mravlja kiselina u ljekarnama prodaje se ne samo kao dezinfekcijsko sredstvo, već i kao lijek za proširene vene.

Pri ulasku u krv u malim količinama reagens potiče širenje krvnih žila, a time i poboljšava protok krvi.

To je prevencija krvnih ugrušaka - smrtonosnih učinaka proširenih vena.

Krv stagnira u venama, stvaraju se ugrušci, pričvršćeni za zidove krvnih žila. Razbijaju se i žure u srce.

Ako dosegnu, odmah će uslijediti smrt. Problem, kao što možete vidjeti, je akutan i ne manje "akutni" lijek - mravlja kiselina pomaže u njegovom rješavanju.

Liječnici koriste metansku kiselinu i kao imunostimulans. Spoj ima tu ulogu u liječenju tuberkuloze.

Borite se s reagensom sposobnim za gljivične bolesti. Iako, dio droge, više kozmetičke orijentacije.

Tako, na temelju junakinja u članku oni čine acne proizvode. Možete kupiti i kremu s mravljom kiselinom.

Obično se uzima za solarij. Alat je neznatno iritantan i stoga zagrijava kožu.

Kao rezultat toga, metabolički procesi se odvijaju brže, a pokrivači privlače ultraljubičasto svjetlo.

Na taj način, tamnjenje mravlje kiseline može smanjiti vrijeme provedeno u solarijumu, a istovremeno dobiti odgovarajući učinak.

U kemijskoj industriji mravlja kiselina služi kao redukcijsko sredstvo. Svojstva posuđena iz aldehida pomažu.

Reagens je također potreban u tekstilnoj industriji za bojenje tkanina. Mravlja kiselina djeluje kao mordant.

Potrebno je pripremiti površinu tvari, inače će boja pasti neujednačeno.

Zanimljivo je da se mravlja kiselina koristi izvan ljudskog društva.

Dakle, nakon hibernacije medvjedi se šalju na mravinjake i padaju na njih. Zli kukci divovi ne drže.

Nespretni se žele riješiti parazita koji su se nakupili u vuni tijekom zime. Boje se kiselina.

Mravi grizu medvjeda, ali ne dopiru do kože, ubrizgavajući ekstrakt u debeli sloj. Paraziti trče "iz broda koji tone u reagensu".

Ekstrakcija mravlje kiseline

Proizvodnja mravlje kiseline je cesta koja se račva. Postoji nekoliko načina za ekstrakciju reagensa.

Prvi je proizvodnja mravlje kiseline iz ugljikovih spojeva, primjerice kloroforma. Na njega djeluje razrijeđena lužina.

Također je moguće ispirati cijanovodoničnu kiselinu, kako bi se utjecalo na ugljični dioksid na kalijev hidrit, da se zagrije oksalna kiselina u prisutnosti glicerina.

Međutim, industrijalci koriste samo jednu metodu. To je prijenos ugljičnog monoksida preko kaustične sode.

Vodena otopina reagensa može se dobiti metodom destilacije mravlje soli i sumporne kiseline.

Ako je potrebno ukloniti vodu, utjecati na koncentrat oksalne kiseline. Uobičajena frakcijska destilacija vodenih otopina neće pomoći.

Na 107 stupnjeva, mješavina metanonske kiseline i vode je konstantno vreli sastav. Štoviše, junakinja članka u njoj, samo 77%.

Cijena mravlje kiseline

Za mravlju kiselinu cijena ovisi uglavnom o koncentraciji. Najčešće se prodaju otopine, ali ne i dehidrirani reagens.

Za medicinske svrhe, na primjer, potrebna je koncentracija od samo 1,4%. Lijek se naziva mliječni alkohol i košta oko 20 rubalja za bocu od 50 ml.

Ako se u spoj dodaju dodatne komponente, na primjer, za njegu tijela, cijena će biti različita. Dakle, 75-milimetarska boca balzama za kožu može koštati 110 ili čak 200 rubalja.

Za industrijalce, reagens se otprema u cisternama ili u limenkama od 25 i 35 kilograma. Za posljednje, traže oko 3000-4000 rubalja.

Cijena za kilogram - 50-150 rubalja. To su zahtjevi prodavatelja za 85 posto kiseline.

Raspon cijena povezan je s čistoćom povezanosti i osobnim ambicijama gospodarstvenika, kao is mjestom proizvodnje.

Najprofitabilniji proizvodi iz Kine i domaći uzorci. Djelomično na cijenu utječe ambalaža. Može biti metal ili plastika.

Uzmite u obzir prisutnost prikladnog odvoda, poput limenki. U bačvama ovoga, u pravilu, ne. Postoji više katrana, koji se otvaraju, više se ne zatvaraju.

Za takve neugodnosti, trošak je neznatno smanjen. Smanjite je za trgovce na veliko. Uz velike narudžbe može uštedjeti od 5 do 20, a ponekad i svih 25%.

Osobito odan odnos prema redovnim partnerima. Neki od njih isporučuju kiselinu i bez pretplate.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/

Mravlja kiselina: kemijska svojstva

pokazuje opća svojstva kiselina, tako. kao što je funkcionalna karboksilna skupina. Reakcija stvaranja soli dokazuje kisela svojstva mravlje kiseline. Formiranje soli - formata.

Kao i sve karboksilne kiseline, mravlja kiselina tvori estere.

Mravlja kiselina se razlikuje od drugih karboksilnih kiselina po tome što karboksilna skupina u njoj nije povezana s ugljikovodičnim radikalom, nego s atomom vodika. Stoga se mravlja kiselina može smatrati i kiselinom i aldehidom:

Kao i aldehidi, mravlja kiselina se može oksidirati:

Mravlja kiselina daje srebrnu reakciju ogledala:

Mravlja kiselina se raspada pri zagrijavanju:

Oksalna kiselina se ne može smatrati homologom mravlje kiseline, budući da je oksalna kiselina dibazična kiselina

mravlja kiselina odnosi se na homologne serije monobazičnih karboksilnih kiselina

Zadatak. Izraditi molekularne i ionske jednadžbe reakcije mravlje kiseline:

  • a) s cinkom;
  • b) s natrijevim hidroksidom;
  • c) s natrijevim karbonatom;
  • g) otopinom amonijaka srebrnog oksida.

Na temelju čega možete prosuditi prolazak reakcije u svakom pojedinom slučaju?

HCO-OH mravlja kiselina je predstavnik monobazičnih karboksilnih kiselina. To je jači elektrolit od octene kiseline i drugih homologa,

Metali, koji stoje u nizu naprezanja u vodiku, istiskuju ga iz mravlje kiseline.

Napredak reakcije može se ocijeniti promjenom boje indikatora: crvena, lakmus je plava, roza metil naranča postaje žuta, budući da nastala sol HCOONa u otopini ima alkalni medij.

Mravlja kiselina jača je od ugljične kiseline i stoga je istiskuje iz otopine soli.

sadrži aldehidnu funkcionalnu skupinu, stoga osim kiselih svojstava pokazuje aldehidna svojstva:

To je reakcija "srebrnog ogledala". Na unutrašnjoj površini cijevi pojavljuje se srebrni plak.

Zadatak. Napišite kvalitativni odgovor na:

  • a) etilen;
  • b) fenol;
  • u aldehidu;
  • d) monohidrični alkohol;
  • e) polihidrični alkohol.

a) Promjena boje bromove vode ili kalijevog permanganata:

b) Bijeli talog nastao interakcijom fenola s bromom:

c) Reakcija "srebrnog ogledala" (ili "bakrenog ogledala")

d) Jednohidratni alkohol ne otapa talog bakrenog hidroksida i ne mijenja boju indikatora.

e) Polihidrični alkoholi otapaju bakrov hidroksid. Time se dobiva svijetloplavo rješenje:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Značajke mravlje kiseline

Mravlja kiselina je najjednostavniji predstavnik organskih kiselina. Opseg ove tvari je vrlo širok: industrija, medicina i laboratorijski uvjeti. Prvi put je bio izoliran od mrava, zbog čega je i dobio ime. Ovaj članak detaljno opisuje suvremene metode dobivanja i uporabe ovog spoja.

nekretnine

Formalno, ova tvar je derivat metana, prema tome, prema IUPAC-u, njegovo ime je metanonska kiselina. Strukturna formula mravlje kiseline je kako slijedi:

Iz ove formule proizlaze njegova osnovna svojstva.

Kiselinska svojstva

Vodikov atom hidroksilne skupine se vrlo lako odvaja, čak i pod djelovanjem ne samo jakih već i slabih baza:

To uzrokuje vrlo jaka kiselinska svojstva ovog spoja - to je najjača ograničavajuća organska kiselina. To znači da ima sva svojstva karakteristična za spojeve ove klase. Zovu ih formati ("formica" iz latinskog znači "mrav").

Reakcije karboksilnom skupinom

Mravlja kiselina također može ući u reakcije esterifikacije - stvaranje estera s alkoholima:

Štoviše, to je jedina tvar s karboksilnom skupinom koja se može pridružiti dvostrukoj vezi, također s tvorbom estera:

No, značajke mravlje kiseline nije samo njegova kiselost. Ako pažljivo pogledate strukturu molekule, možete vidjeti drugu funkcionalnu skupinu - karbonil.

Reakcije na karbonilnoj skupini

Karbonilna skupina je karakteristična za aldehide, što znači da spoj koji se razmatra pokazuje svojstva ove klase spojeva. Dakle, može se vratiti u formaldehid:

Ili oksidirati do nestabilne ugljične kiseline, koja brzo cijepa vodu i pretvara se u ugljični dioksid.

Obje ove reakcije samo pokazuju svojstva mravlje kiseline i ne pronalaze stvarnu uporabu, ali se oksidacija otopinom srebrnog oksida u amonijaku može koristiti za kvalitativno određivanje ovog spoja.

izvori

Ovaj spoj se može dobiti ili sintetski ili izoliranjem iz prirodnih objekata. Postoji nekoliko prirodnih izvora:

  • najprije je izolirana tijekom "destilacije" mravljeg telad, zbog čega je i nastalo ime.
  • Kopriva - to je ono što biljka sadrži mravlja kiselina (pronađena je u kosi koprive).
  • U nekim količinama mravlja kiselina se nalazi u atmosferi koja dolazi iz biljaka.

Danas gotovo nitko ne dobiva ovaj spoj destilacijom mrava, jer su sintetske metode proizvodnje dobro razvijene, a industrija ih uspješno koristi:

  • Hidroliza metilnog formata nastala reakcijom ugljikovog monoksida s metanolom u prisutnosti jake baze daje tu tvar.
  • Također je nusprodukt kada octena kiselina nastaje oksidacijom alkana (octa je odvojena). Ova metoda postepeno postaje zastarjela jer se pojavljuju učinkovitije metode proizvodnje.
  • U laboratoriju se može dobiti reakcijom oksalne kiseline s glicerolom koji se koristi za katalizu na vrlo visokoj temperaturi.

primjena

Ovaj spoj je vrlo važan u mnogim područjima ljudske aktivnosti. Jedinstvena svojstva i prilično jednostavne metode dobivanja mravlje kiseline čine ga korisnim i pristupačnim reagensom. Biološka svojstva mravlje kiseline omogućuju uporabu u medicinske svrhe.

U industriji

Mravlja kiselina je izvrstan antiseptik koji vam omogućuje da ga koristite kao antibakterijsko sredstvo. Ovo svojstvo se koristi, na primjer, u prehrambenoj industriji ili u uzgoju ptica.

U reakciji s jakim sredstvima za uklanjanje vode, kao što je sumporna kiselina ili fosfor pentoksid, ova tvar se razgrađuje s oslobađanjem ugljičnog monoksida. Stoga se koristi za dobivanje male količine ugljičnog monoksida u laboratoriju.

U medicini

Permurate acid otopina je izvrstan antiseptik, zbog čega se i koristi u medicini. Najviše se koristi u kirurgiji i farmaceutskim proizvodima.

Moguća je i kućna uporaba: tvar je vrlo učinkovita protiv bradavica.

Prije korištenja veze kod kuće, morate pročitati upute i upoznati se s mjerama opreza.

toksičnost

Ovaj spoj ima nisku toksičnost, ali je još uvijek moguće trovanje mravljom kiselinom. U razrijeđenom stanju nije štetan za kožu, a otopine s koncentracijom većom od 10% mogu uzrokovati značajna oštećenja, stoga, ako koža dođe u dodir s kožom, potrebno je brzo obraditi otopinu sode.

Lako se izlučuje iz tijela u malim količinama, međutim postoje neke posebne situacije. Na primjer, u slučaju trovanja metanolom, čiji su proizvodi za obradu formaldehid i mravlja kiselina, vidni živac može biti jako oštećen, što će uzrokovati pogoršanje ili čak gubitak vida.

Dakle, mravlja kiselina je vrlo važan i potreban spoj. Široko se koristi u mnogim područjima ljudske djelatnosti. To je dobro poznati prehrambeni aditiv koji se koristi kao konzervans, a njegova antiseptička svojstva koriste se u medicini. Međutim, u velikim količinama može biti štetan za tijelo, pa njegova uporaba zahtijeva oprez i njegu.

http://bezbukashek.ru/muravi/osobennosti-muravinoj-kisloty
Up